Question

氰化钾K₄Fe(CN)₆俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN 度液为主要原料制备黄血盐的流程如下：

请回答下列问题：

(1)常温下，HCN 的电离常数K_a=62×10^-10。

①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN 溶解于一定浓度的NaOH 溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是__________________________。

②浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，通过计算说明：_________________________。

(2)转化池中发生复分解反应生成K₄Fe(CN)₆，说明该反应能发生的理由：_________________。

(3)系列操作B 为_____________________。

(4)实验室中，K₄Fe(CN)₆可用于检验Fe³⁺，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)₆]可用于治疗Tl₂SO₄中毒，试写出上述治疗Tl₂SO₄中毒的离子方程式：______________________。

(5)一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K₃Fe(CN)₆和亚铁氰化钾K₄Fe(CN)₆的混合溶液。

①K⁺移 向 催 化 剂___________(填“a”或“b”)。

②催化剂a 表面发生的反应为_____________________。

Answer

抑制水解 碱 即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性 相同温度下K4Fe(CN)6的溶解度小于Na4Fe(CN)6 过滤、洗涤、干燥 KFe[Fc(CN)6](s)+Tl+(aq)=TlFe[Fe(CN)6](s)+K+(aq) b Fe(CN)64—e-=Fe(CN)63-

【解析】(1)①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN 溶解于一定浓度的NaOH溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是抑制水解; ②根据Kh=可知，Kh=====1.6×10-5>6.2×10-10，即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性；(2) 相同温度下K4Fe(CN)6的溶解度小于Na4Fe(CN) 6，转化池中发生复分解反应Na4Fe(CN) 6+4KCl= K4Fe(CN)6↓+4NaCl生成K4Fe(CN)6；(3)转化池中得到固体与溶液的混合物，故系列操作B为过滤、洗涤、干燥；(4)实验室中，K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗Tl2SO4中毒，治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：KFe[Fc(CN)6](s)+Tl+(aq)=TlFe[Fe(CN)6](s)+K+(aq)；(5)由图可知，电子从负极流向正极，则a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，阳离子向正极移动。①b为正极，则K+移向催化剂b，故填b；②a为负极，发生氧化反应，则催化剂a表面发生反应：Fe(CN)64--e-═Fe(CN)63-，故答案为：Fe(CN)64--e-═Fe(CN)63-。