阿伏加德罗常数值用NA表示。下列说法中不正确的是
A. 0.5 mol由F2与Ar组成的混合气体中含质子总数为9NA
B. 标准状况下，足量Na2O2与5.6 L CO2反应转移电子数目为0.25NA
C. 71g Cl2通入水中，HClO、ClO-、Cl-三种微粒数目之和为2NA
D. 常温下，1.5 L 1.0 mol • L-1 CuSO4溶液中阳离子数目大于1.5NA
硅是信息技术的关键材料，在工业中可利用镁制取硅:2Mg(过量)+SiO2
2MgO+Si，2Mg+SiMg2Si(副反应)，查资料得:①Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)；②SiH4在常温下是一种不稳定易分解、易自燃的气体。
I.如图是实验室进行Mg与SiO2反应的裝置:
(1)盛放稀硫酸的装置为____，由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用___(填序号)。
a.石灰石 b.锌粒 c.纯碱
(2)当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，其原因是_________。
(3)反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为①___________；②_____________。
II.利用如图装置(量气管“0”刻度在刻度线的最上方)可测定生成物的纯度。
(4)实验开始前应先__________。
(5)若取样品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反应。反应前量气管液面读数为V1mL，反应后为V2mL(实验数据均转化为标准状况下)，则样品的纯度为_____(写出计算式，不化简)。
(6)若反应结束时读数前未调节量气装置两边液面高度相平(右边的液面高于左边液面)，则会导致实验结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
如图是一些重要工业生产的转化关系(反应条件略去):
请完成下列问题.
(1)若D为固体单质，与A属于同一主族短周期元素，则
①反应的化学方程式是________________；
②D的原子结构示意图是__________；
③D单质的一种重要用途是____________。
(2)若A为黑色固体，D为可燃性气体单质，则该反应的化学方程式_________。
(3)若B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则
①B分子的电子式是_____________；
②B在一定条件下可与C反应生成无毒无害的物质，则该反应的化学方程式为______。
现有下列短周期元素性质的数据:
元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径（10-10m） | 0.73 | 1.30 | 1.54 | 1.02 | 0.99 | 1.34 | 0.75 | 1.18 |
最高正化合价 |
| +2 | +1 | +4、+6 | +7 | +1 | +5 | +3 |
最低负化合价 | -2 |
|
| -2 | -1 |
| -3 |
|
(1)请写出以下元素的元素符号②_____⑦______⑧______
(2)②③⑧三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强是______(填化学式)。请设计实验证明:(可不填满)
实验操作 | 实验现象 |
(a)__________________ | __________________ |
(b) __________________ | __________________ |
(c) __________________ | __________________ |
(3)④⑤两种元素的非金属性强弱关系为_______(填元素符号)。请用一个化学反应方程式证明之:_________________。
A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B 两元素最高正价和最低负价之和为零。E和A同主族; D、F是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
(1)写出C元素的元素名称____，其在周期表中的位置_______________。E离子结构示意图为______________；E2D2的电子式______________。
(2)由A、C以原子个数比为5:1组成的一种化合物，其中各原子均达到稳定结构，该化合物中所含化学键类型为______________。
(3)F的最高价氧化物和C 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。
(4)由C、E 组成的一种离子化合物化学式为E3C，该化合物中两种离子的半径大小关系是______>______；该化合物遇水剧烈反应，该反应的化学方程式为______________。
根据要求书写化学方程式或离子方程式
(1)氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式为______________。
(2)利用铝热反应焊接钢轨的化学方程式为______________。
(3)铜鼎在潮湿的空气中被锈蚀生成铜绿的化学方程式为______________。
(4)铝粉与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________。
(5)氯化铝和过量氨水反应的离子方程式______________。
