Question

一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H₂O₂至溶液中无Fe^2＋存在，加热除去多余的H₂O₂，当加入200 mL 6 mol ·L^－1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法不正确的是(　　)

A. 该合金中铁的质量为5.6 g

B. 该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.6N_A

C. 合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H₂

D. 所加的稀硫酸中含0.6 mol H₂SO₄

Answer

C

【解析】令铁物质的量为amol，铝的物质的量为bmol，则有56a＋27b=11，加入氢氧化钠溶液，沉淀达到最大，即铁元素和铝元素全部转化Fe(OH)3和Al(OH)3，107a＋78b=26.3，解得a=0.1mol，b=0.2mol，A、根据上述分析，合金中Fe的质量为56×0.1g=5.6g，故A说法正确；B、合金中只有Al与NaOH发生反应，因此转移电子物质的量为0.2×3mol=0.6mol，故B说法正确；C、根据得失电子数目守恒，n(Fe)×2＋n(Al)×3=n(H2)×2×1，代入数值，解得n(H2)=0.5mol，故C说法错误；D、加入氢氧化钠，沉淀达到最大，溶质为Na2SO4，根据元素守恒，n(SO42－)=n(Na＋)/2=200×10－3×6/2mol=0.6mol，故D说法正确。