Question

mg 的铜投入200mL的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO₂的混合气体22.4L气体(标准状况)。向反应后的溶液中滴入350mL4moI/LNaOH溶液时，沉淀的质量刚好达到最大值; 另将盛有反应生成气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的O₂ 6.72L，恰好使气体完全溶于水中。则下列有关说法不正确的是

A. m 的值为38.4

B. 反应之前硝酸溶液的浓度为12mol/L

C. NO与NO₂混合气中NO与NO₂的体积之比为9: 1

D. 被还原硝酸的物质的量为1mol

Answer

C

【解析】m g的铜投入200mL的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO2的混合气体22.4L气体(标准状况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的O26.72L，恰好使气体完全溶于水中，反应又得到硝酸，纵观整个过程Cu提供的电子等于氧气获得的电子，氧气物质的量为6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，故Cu提供电子为0.3mol×4=1.2mol。向反应后的溶液中滴入NaOH溶液时沉淀达到最大，此时溶液中溶质为NaNO3，由原子守恒可知，硝酸钠的物质的量为1.4mol。A．根据电子转移守恒n（Cu）=1.2mol÷2=0.6mol，则Cu的质量为0.6mol×64g/mol=38.4g，A正确；B．NO、NO2混合气体总物质的量为1.0mol，根据氮元素守恒n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO、NO2）=1.4mol+1.0mol=2.4mol，故反应之前硝酸溶液的浓度为2.4mol÷0.2L=12mol/L，B正确；C．设NO、NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y＝1、3x+y＝1.2，解得x=0.1，y=0.9，故NO与NO2的体积之比为1：9，C错误；D．根据氮原子守恒可知被还原硝酸的物质的量为1mol，D正确，答案选C。