Question

某小组同学进行如下实验:

①向10mL 1mol/LKBr溶液中通入一定量氯气，溶液变为黄色，将溶液分为两等份；

②往第一分溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变为蓝色；

③向第二份溶液中继续通入氯气，溶液由黄色变为橙色。下列分析不正确的是

A. 实验①溶液中发生反应的离子方程式是: Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

B. 仅根据实验②能说明氧化性: Br₂>I₂

C. 向实验③所得溶液中加苯，充分振荡，上层为橙红色

D. 上述实验验证了Cl₂、Br₂、I₂的氧化性相对强弱

Answer

B

【解析】A. 向10mL1mol/LKBr溶液中通入一定量氯气，溶液变为黄色，有单质溴生成，则实验①溶液中发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-，A正确；B. ①所得溶液可能含有氯水，氯水能氧化碘离子得到I2，不能说明氧化性：Br2＞I2，B错误；C. 苯密度比水小，上层为橙红色是被氧化出来的溴单质溶于苯，C正确；D. 根据③可判断①中氯气不足，与碘离子反应的是溴单质，能说明氧化性：Br2＞I2，结合Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl可以得出氧化性：Cl2＞Br2＞I2，D正确；答案选B。