σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道等以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )
A. HCl B. H2 C. Cl2 D. F2
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是( )
A. 电负性：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>①
C. 第一电离能：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③＝②>①
根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )
A. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
B. Cl与Cl得电子能力相同
C. Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
表示一个原子的M层上有10个电子，可以写成( )
A. 3s23p63d2 B. 2d10 C. 3s23p64s2 D. 3s23p33d5
电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是( )
A. ns B. np C. (n－1)d D. (n－2)f
MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是( )
A. MgO>Rb2O>BaO>CaO B. MgO>CaO>BaO>Rb2O
C. CaO>BaO>MgO>Rb2O D. CaO>BaO>Rb2O>MgO
