原子个数和价电子数都相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是( )
A. N2O4和NO2 B. NaCl和MgCl2
C. NO和O2 D. SO
和PO
原子的吸收光谱是线状的而不是连续的，主要原因是( )
A. 原子中电子的能量高低 B. 外界条件的影响
C. 原子轨道的能量是量子化的 D. 仪器设备的工作原理
下列不同时期原子结构模型的提出时间排列顺序正确的是
①电子分层排布模型 ②“葡萄干布丁”模型 ③量子力学模型
④道尔顿原子学说 ⑤核式模型
A. ①③②⑤④ B. ④②⑤①③ C. ④②③①⑤ D. ④⑤②①③
某地环保部门将收集到的一定量酸雨试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示的实验探究。
已知酸雨试样中可能含有下表所示的某些离子：
阳离子 | Na+、Mg2+、X |
阴离子 | Cl-、SO32－、Y、NO3－ |
请回答下列问题：
（1）X是________________________，Y是__________________________。
（2）可能存在的阴离子是______________________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_______________________________________________________________________________________________________________________。
（3）写出丁试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式： ______________________________________。
某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3 mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应，
2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。
（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是______________、 ________、______________。
（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_________________________________________________。
（3）装置①中发生反应的化学方程式是______________________________________。
（4）装置②的作用是_____________________________________________，
发生反应的化学方程式是______________________________________。
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是______________________________。
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中可行的是________(填序号)。
a.加热该绿色溶液，观察颜色变化
b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：
试填写以下空白：
（1）合金A由________和________组成。
（2）写出下列变化的离子方程式。
C→E______________________________________________________________；
D→F______________________________________________________________。
