在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：
(1)A是________，Y是________，Z是________。
(2)当X是强酸时，B是________E是________。写出B生成C的化学方程式：_________________。写出C生成D的化学方程式：__________________。
(3)当X是强碱时，B是________E是________。
某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化。
(1)氨催化氧化的化学方程式为____________________________________。
(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)为保证在装置4中仅观察到红棕色气体，装置3应装入________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________________________。
(4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置________(填装置代号)；化合物X为________(只写一种)，Na2O2的作用是_____________________________。
有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数由A到F逐渐增大．①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍． ②C的阴离子和D的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，C的单质是气体，0.1molC的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．④D的单质在点燃时与C的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与BC2反应可生成C的单质．⑤B的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生化合反应⑥E的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：
（1）C元素在周期表中的位置 _______________________________ ．
（2） C单质与D单质在点燃时反应的生成物中阳离子和阴离子的个数比为 ____________________ ．
（3）E元素的低价氧化物与F的单质的水溶液反应的离子方程式为 ________________ ．
（4）含B元素的10电子分子与含E元素的18电子分子反应，生成10电子离子和18电子离子的离子方程式：_________________________ ．
（5）元素E与元素F相比，非金属性较强的是 ______ （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 _______________ （填选项序号）．
a．常温下E的单质和F的单质状态不同 b．F的气态氢化物比E的气态氢化物稳定
c．一定条件下E和F的单质都能与钠反应 d．E的最高价含氧酸酸性弱于F的最高价含氧酸
e．E的单质能与F的氢化物反应生成F单质．
向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（ ）
A. 7.84L B. 6.72L C. 4.48L D. 无法计算
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( )
A. 上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z
B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C. W与Y既可形成含10电子的化合物又可形成含18电子的化合物
D. 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1。向该混合溶液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变)，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是( )
A. 0.15 mol·L－1 B. 0.225 mol·L－1
C. 0.35 mol·L－1 D. 0.45 mol·L－1
