下列图中的实验方案，能达到实验目的的是：（ ）
| A | B | C | D |
实验方案 |
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实验目的 | 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 | 验证单质氧化性： Cl2>Br2>I2 | 加热至混合液呈红褐色，停止加热，制备Fe(OH)3胶体 | 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 |
A. A B. B C. C D. D
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性， r为一元强酸，t通常是固态单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径的大小W>X>Y
B. X的氢化物常温常压下为液态
C. 元素的非金属性Z>X>Y
D. Y的最高价氧化物的水化物为弱酸
常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是（ ）
共价键 | H－H | F－F | H－F | H－Cl | H－I |
E(kJ·mol−1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 表中最稳定的共价键是H－F
B. 1mol H2(g)与1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量
C. 432kJ·mol−1＞E(H－Br)＞298kJ·mol−1
D. 1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量
根据下面的信息，下列叙述正确的是（ ）
A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)吸收能量为490 kJ
B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反应生成 1 mol H2O(l)释放能量为245 kJ
D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低
W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，W、X、Y 处于同一周期，X、Z 的的最低价离子分别为 X2－和 Z－，Y＋和 Z－ 具有相同的电子层结构，W 和 Z 的最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ）
A. W、X 的最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W B. 单质沸点：Y> Z >W
C. 离子半径： X2－ ＞W－> Y+ > Z－ D. 结合H＋的能力： X2－ ＞W－
LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路
B. a处通入氢气， b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能
C. 电池放电后， OH－的物质的量浓度减小
D. 通入O2的电极发生反应：O2 + 4e－ ＝ 2O2－
