Question

25℃时，往HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HA和A^－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 在pH=5.0的溶液中，c(A^－)=c(HA)，c(OH^－)= c(H⁺)

B. pH=7的溶液中，α(HA)=0，α(A^－)=1.0

C. 25℃时，Ka(HA)=1×10^－5

D. pH=5.0时，溶液中水电离产生的c(H⁺)=1×10^－5mol·L^－1

Answer

C

【解析】A、根据图像，pH=5时，c(A－)=c(HA)，pH=5时，c(H＋)=10－5mol·L－1，c(OH－)=10－9mol·L－1，故A错误；B、根据图像，pH=7时，c(HA)接近于0，但不等于0，故B错误；C、电离平衡常数只受温度的影响，因此pH=5时，Ka==10－5mol·L－1，故C正确；D、pH=5时，溶液中c(H＋)=10－5mol·L－1，依据水的离子积，c(OH－)=10－9mol·L－1，水电离出的c(H＋)等于水电离出的c(OH－)，即水电离产生的c(H＋)=10－9mol·L－1，故D错误。