在某100mL混合液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L ...

在某100mL混合液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L 和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的浓度(单位是mol/L)是

A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45

B 【解析】n(H+)=0．1L×0．4mol/L+0．1L×0．1mol/L×2=0．06mol;n(NO3-)=0．1L×0．4mol/L=0．04mol;n(Cu)=1．92g÷64g/mol=0．03mol，它们反应的离子方程式是：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；根据方程式中微粒反应关系可知H+不足量，应该以H+为标准进行计算。n(Cu2+)=(3×0．06mol)÷8=0．0225mol,所以c(Cu2+)= n÷V=0．0225mol÷0．1L=0．225mol/L，故选项是B。

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考点分析：

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对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A. 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C. 加入氯水后再加入KSCN 溶液，溶液变红色，一定有Fe2+

D. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

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木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜与足量浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)，下列有关说法不正确的是

A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B. 在Z 导管出来的气体中有二氧化碳

C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D. 在Z导管口有红棕色气体出现

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如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　)

选项	实验现象	解　释
A	浓盐酸附近产生白烟	NH3与浓盐酸反应产生了微小的NH4Cl晶体
B	浓硫酸附近无明显现象	NH3与浓硫酸不发生反应
C	氯化物溶液变浑浊	该溶液一定是AlCl3溶液
D	湿润的红色石蕊试纸变蓝	NH3是一种可溶性碱

A. A B. B C. C D. D

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在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满NH3和NO2气体，做喷泉实验后，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是

A. 1:0.45 B. 1:1 C. 1:3 D. 3: 1

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有关铜与浓硫酸的反应下列说法错误的是

A. 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1: 1

B. 浓硫酸在反应中既体现出氧化性，又体现出酸性

C. 标准状况下，lmol 铜和2mol 浓硫酸充分反应可得22.4L 气体

D. 1mol 铜和足量浓硫酸反应，转移电子个数为2NA

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试题属性

题型：单选题
难度：困难