Question

某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni²⁺和Cl^-，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中Ni²⁺的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是

A. 交换膜b为阴离子交换膜

B. 阳极反应式为2H₂O-4e-=O₂↑+4H⁺

C. 阴极液pH= 1时，镍的回收率低主要是有较多H₂生成

D. 浓缩室得到1L 0.5 mol/L盐酸时，阴极回收得到11.8 g镍

Answer

D

【解析】从电解的示意图可知，最后要得到0.5mol/L的盐酸溶液，因此阴极室内，Ni2++2e-=Ni，溶液中氯离子通过离子交换膜b进入浓缩室内，因此，交换膜b为阴离子交换膜，A正确；电解质为硫酸溶液，阳极内时氢氧根离子失电子生成氧气，极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，产生的氢离子通过阳离子交换膜进入浓缩室内，B正确；阴极液pH=1时，溶液中氢离子浓度较大，2H++2e-=H2↑，Ni2+被还原的量减少，因此镍的回收率低，C正确；根据题意可知，浓缩室得到1L 0.5 mol/L盐酸时，新生成的盐酸溶质的量为0.5-0.1=0.4 mol，即阴极有0.4 mol氯离子进入浓缩室，阴极共得电子0.4 mol，若全部为镍离子得电子，根据极反应Ni2++2e-=Ni可知，转移电子0.4 mol 生成11.8 g镍，但是溶液中还会有少量的氢离子得电子，所以生成的镍的质量少于11.8 g，D错误；正确选项D。