列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 向某溶液中滴加双氧水后再加入KSCN 溶液 | 溶液呈红色 | 溶液中一定含有Fe2+ |
B | 向饱和Na2CO3 溶液中通入足量CO2 | 溶液变浑浊 | 析出了NaHCO3晶体 |
C | 两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两块铝箔分别在酒精灯上加热 | 打磨过的铝箔先熔化 并滴落下来 | 金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔更易熔化 |
D | 加热盛有NaCl和NH4Cl固体的试管 | 试管底部固体减少，试管口有晶体凝结 | 可以用升华法分离NaCl和 NH4Cl 固体 |
A. A B. B C. C D. D
下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是
A. 乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 光照下甲烷和Cl2的反应、在FeBr3催化下苯和Br2的反应，均属于同一类型的反应
C. 甲醇、醋酸均能与Na 反应放出H2，二者所含官能团相同
D. 葡萄糖与果糖互为同分异构体，其结构中均含有5个羟基
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
B. 1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子
C. 标准状况下，11.2LC6H6中含有的分子数目为0.5NA
D. 0.1mol/LK2S溶液中含有的K+数为0.2NA
下列关于煤、石油、天然气的说法正确的是
A. 丙烯等石油产品可用于生产塑料
B. 水煤气是通过煤的干馏得到的气体燃料
C. 天然气只能用做燃料
D. 石油裂化得到的汽油是一种纯净物
某新型有机酰胺化合物M在l业生产中有重要的作用，其合成路线如下：
已知：①A是烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，碳和氢的质量分数之和为44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。
②
③
④
回答下列问题：
(1)E的结构简式为 ___，G的名称为_____
(2)B中含有官能团的名称为_______。
(3)C-D的反应类型为 ___。
(4)写出 F+H—M的化学反应方程式____。
(5)芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应。 0.5 molW可与足量的Na反应生成1gH2，H核磁共振氢谱显示为五组峰，符合以上条件的W的同分异构体共有___ 种，写出其中一种的结构简式____。
(6)参照上述合成路线．以CH2=CH2和HOCH2CH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线________。
H、N、Na、Al、Ti等元素在能源、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（一）氢化铝钠( NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，掺人少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2 MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可南AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的品胞结构如右图所示，为长方体。
(1)基态Ti原子的价电子排布式为 ___，L能层中电子云的形状有___ 种。
(2)AlCl3在178℃时升华，属于____晶体，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为____（标明配位键），其中Al原子的杂化方式为_______。
(3)写出与AIH4-空间构型相同的-种分子和一种离子_________（填化学式）。
(4)NaAlH4晶体中，与AlH4紧邻且等距的Na+有_______个；NaAlH4晶体的密度为 _____g/cm3(用含n的代数式表示)。
（二）叠氮化钠和氢叠氮酸( HN3)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。
(5)写出与N3-互为等电子体的一种分子_____填分子式）。
(6)氢叠氮酸（HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是______（填标号）
A.上述生成HN3的化学方程式为：N2H4+HNO2=HN3+2H2O
B.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
C.氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键
D.HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。
E.HN3分子中四个原子可能在一条直线上
