H、N、Na、Al、Ti等元素在能源、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（一）氢化铝钠( NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，掺人少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2 MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可南AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的品胞结构如右图所示，为长方体。
(1)基态Ti原子的价电子排布式为 ___，L能层中电子云的形状有___ 种。
(2)AlCl3在178℃时升华，属于____晶体，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为____（标明配位键），其中Al原子的杂化方式为_______。
(3)写出与AIH4-空间构型相同的-种分子和一种离子_________（填化学式）。
(4)NaAlH4晶体中，与AlH4紧邻且等距的Na+有_______个；NaAlH4晶体的密度为 _____g/cm3(用含n的代数式表示)。
（二）叠氮化钠和氢叠氮酸( HN3)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。
(5)写出与N3-互为等电子体的一种分子_____填分子式）。
(6)氢叠氮酸（HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是______（填标号）
A.上述生成HN3的化学方程式为：N2H4+HNO2=HN3+2H2O
B.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
C.氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键
D.HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。
E.HN3分子中四个原子可能在一条直线上
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，其合成反应为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
(1)下表列出了一些化学键断裂需要的能量数据，则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=________。
化学键 | H-H | C-O | C | H-O | C-H |
E(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
工业上用天然气为原料合成甲醇，分为两阶段。
I制备合成气：CH4+H2O(g)=CO+3H2。
(2)为解决合成气中H2过量CO不足问题，原料气中添加CO2，发生反应CO2+H2=CO+H2O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为___ 。
Ⅱ合成甲醇
实验室进行模拟合成实验。将1 molCO和2molH2通人密闭容器中，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示：
(3)比较T1、T2、T3的大小，并说明理由____。
(4)平衡常数K(b)___ K(d)、正反应速率v(a) ___v(b)（均填“大于”“小于”或“等于”）。
(5)c点时反应的压强平衡常数Kp=___ (kPa)-2（用数字表达式表示，Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
(6)a点时，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩刮原来的，对平衡体系产生的影响是______。
A. c(H2)减少 B.正反应速率加快，逆反应速率减慢
C.CH3OH的物质的量增加 D.重新平衡时
减小
E. CH3OH的体积分数增加
(7)科研人员设计了一种新型甲醇燃料电池，其电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-，该电池工作时的负极电极反应式为 ________。
电解法生产锰时会产生大量的阳极泥，其主要成分为MnO2和Pb，还含有少量其他金属化合物。下图是回收电解锰阳极泥生产MnCO3的工艺流程。
已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分别为1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11。
(l)“还原酸浸”时氧化产物为CO2，发生反应的化学方程式为____。
(2)“还原酸浸”实验中，锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为 ____ 。
(3)滤液l中的阳离子组成见下表：
组成 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ |
浓度/(mol·L-1) | 0.85 | 2.4×10-3 | 1.0×10-2 | 2.0×10-3 |
“除杂”时先加MnO2，MnO2的作用为 ___。
再加氨水调节pH使杂质离子沉淀完全，通过计算说明Al3+沉淀完全时Mn2+是否开始沉淀 ___。
(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 ___。
(5)“沉锰”的关键操作有2点：①将NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；②反应终点pH=7。如果颠倒试剂滴加顺序，将MnSO4溶液滴人NH4HCO3，溶液中，或反应终点pH>7可能造成同样的后果，该后果是____；如粜反应终点pH<7，可能的后果是______。
(6)从滤液2中回收得到的副产品的用途为________。
ICl(氯化碘)红棕色液体，熔点13.9℃，沸点97 4℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题：
(1)检查A装置气密性的方法为 ___。
(2)上述装置，按气流方向连接的顺序为____（装置可重复使用），A中发生反应的离子方程式为____。
(3)C装置的作用是____。
(4)E装置的烧瓶反应时需放在水中，控制温度大约40℃，其目的是____。
(5)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：
①检查装置气密性后，装入药品 ②打开分液漏斗活塞 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热E，充分冷却 ⑤水浴加热E
请按正确的顺序填入上述步骤的序号____。
(6)在A装置后可连接如图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是____。
(7)IC1和水反应的化学方程式为____。
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数（25℃） | K=1.77×10-4 | K=5.0×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
下列叙述错误的是
A. NaCN溶液中通人少量CO2发生的离子反应为：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-
B. 等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者
C. 等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)
D. 中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者
前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某种化合物可作制冷剂，Y 和Z能形成ZY2型离子化合物，其电子总数为38。下列有关叙述正确的是
A. W和X形成的化合物只有5种
B. M和W可以形成离子化合物
C. W、X、Y三种元素的简单氢化物的沸点：Y>X>W
D. X和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1:2
