Question

一定量的H₂和Cl₂充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01mol。则燃烧前H₂和Cl₂的物质的量之比为

A. 5:4    B. 4:5    C. 4：3    D. 3:4

Answer

B

【解析】根据反应规律：氢气和氯气反应生成氯化氢，氢气必须完全反应，氯气过量，过量的氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠和NaClO，反应属于氧化还原反应；设H2和Cl2的物质的量分别为xmol，ymol；氢元素化合价升高，氯元素中变为NaClO的氯元素化合价升高，均失电子，氯元素中变为氯化钠的氯元素化合价降低，得电子；根据钠离子守恒可知：NaClO为0.01mol，n(Na+)=0.01 mol, n(NaCl)=10.1-0.01=0.09 mol；根据电子守恒规律进行计算：2x+0.015=0.091，x=0.04 mol，n(Cl2)=（ 0.01+0.09）/2=0.05 mol；所以则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为0.04：0.05=4:5；正确选项B。