Question

已知2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)+Q kJ·mol^-1(Q＞0)。下列说法正确的是

A. 相同条件下，2molSO₂(g)和1molO₂(g)所具有的能量小于2molSO₃(g)所具有的能量

B. 将2molSO₂(g)和1molO₂(g)充分反应可放出的热量为Q kJ

C. 增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

D. 若充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2molSO₂(g)被氧化

Answer

D

【解析】此反应是放热反应，所以和所具有的能量大于所具有的能量，A错误；由于该反应为可逆反应，不能完全反应，故将和置于一密闭容器中，参加反应的一定不足，放出的热量一定小于，B错误；该反应中反应物气体的计量数之和大于产物中气体的计量数之和，故增大压强后，平衡应向正反应方向移动，C错误；由该热化学方程式可知，当有参加反应，即被氧化时，放出的热量为，D正确；正确选项D。