奉贤在新一轮规划中提出要打造东方美谷。下列相关说法错误的是
A. 垃圾分类可有效提高垃圾的资源价值和经济价值
B. 绿色化学要求从源头上消除或减少对环境的污染
C. 推广可降解的一次性餐具，减少白色污染
D. 直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素
CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究。
（1）图一是根据反应Zn + CuSO4 == Cu + ZnSO4 设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是________________________________________，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向_______移动（填“甲”或“乙”）。
（2）图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是________（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是__________________________________________；当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为________________L。
（3）一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K2CO3，以下关系正确的是______________。
A．c(K+)+c(H+)=c(HCO3－)+ c(CO32－)+c(OH－)
B．c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)
C．c(K+)>c(CO32－)>c(H+)>c(OH－)
D．c(K+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)
E．c(K+)= 2c(CO32－)+ c(HCO3－)+c(H2CO3)
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(KⅠ)：
温度 | 250 ℃ | 300 ℃ | 350 ℃ |
KⅠ | 2.0 | 0.27 | 0.012 |
（1）在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应Ⅰ，5 min后测得c(CO)＝0.4 mol·L－1，计算可得此段时间的反应速率(用H2表示)为________mol·L－1·min－1。
（2）由表中数据判断ΔH1______(填“>”“<”或“＝”)0；反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3＝_________(用ΔH1和ΔH2表示)。
（3）若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是______(填序号)。
a．充入CO，使体系总压强增大
b．将CH3OH(g)从体系中分离
c．充入He，使体系总压强增大
d．使用高效催化剂
（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：KⅡ＝__________________；保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，平衡常数KⅡ__________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（5）比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，该方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物的组成。
回答下列问题：
（1）A装置中发生反应的化学方程式为______________________________________，
（2）C装置(燃烧管)中CuO的作用是_______________________________________，
（3）写出E装置中所盛放试剂的名称_____________，
（4）将4.6 g有机物M进行实验，测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，则该物质的实验式是________。
（5）经测定，有机物M的核磁共振氢谱示意图如图，则M的结构简式为_____________。
A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最丰富的元素；D与E同主族，且E的原子序数是D的两倍；B与D组成的化合物是一种温室气体；C元素原子最外层P能级比S能级多1个电子；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层电子均充满。据此回答下列问题。
（1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为____________________________。
（2）E的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为____________________。
（3）C、D、E元素的第一电离能由大到小排序_________________。（用元素符号表示）
（4）A和D形成的18电子化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为___________________________。
（5）F与C形成化合物的晶胞如图所示，该化合物的化学式为__________，C离子的配位数是_________。此立方晶体的边长为a cm，则该晶体密度为__________g/cm3。
按要求，完成下列各小题
（1）
中含有的官能团的名称为__________________________。
（2）1，4-二甲苯的结构简式________________________________________。
（3）有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是________________________。
（4）
的分子式________________；名称是____________________。
