将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是 A. Cu电极上发生还原反应 ...

将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是

A. Cu电极上发生还原反应 B. 电子沿 Zn→a→b→Cu路径流动

C. 片刻后甲池中c(SO)增大 D. 片刻后可观察到滤纸b点变红色

A 【解析】A、锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，根据原电池的工作原理，正极上发生还原反应，A正确；B、闭合K构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，根据原电池工作原理，电子从Zn流出，达到a，在滤纸上没有电子的通过，只有阴阳离子的定向移动，电子从b流向Cu，B正确；C、盐桥的作用是形成闭合回路，平衡两烧杯的电荷守恒，因此Cl－流向甲池，溶液中c(SO42－)不变，C错误；D、滤纸相当于电解池，b接电源的正极，b作阳极，发生电极反应式为4OH－4e－=2H2O＋O2↑，a接电源的负极，作阴极，电极反应式为2H2O+2e－=H2↑＋2OH－，因此a极变红，D正确，答案选C。

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考点分析：

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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是

A. 原子半径W＞Z＞Y＞X＞M

B. 将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种

C. 由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价健可能有离子键

D. CaX2、CaM2、CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

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镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是

A. 充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O

B. 充电过程是化学能转化为电能的过程

C. 放电时负极附近溶液的碱性不变

D. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

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下列关于热化学方程式的说法正确的是

A. H2的燃烧热为285.8 kJ·mol−1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=−285.8 kJ·mol−1

B. 中和热为57.3 kJ·mol−1，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·mol−1

C. 已知：C(s，金刚石)+O2(g)CO2(g) ΔH=−395.4 kJ·mol−1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=−393.5 kJ·mol−1，则C(s，金刚石)C(s，石墨)ΔH=−1.9 kJ·mol−1

D. 已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ

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下列离子组在室温下可能大量共存的是（）

A. pH＝2的溶液：HCO3-、Na+、ClO-、NO3-

B. ＝106的溶液：Al3+、NH4+、Cl-、S2-

C. 水电离出的c(H+)＝10-4 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-

D. 使石蕊呈红色的溶液：NH4+、NO3-、AlO2-、I-

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X、Y、Z、M、N五种金属，有以下化学反应：

（1）水溶液中X＋Y2＋＝X2＋＋Y；

（2）Z＋2H2O(冷水)＝Z(OH)2＋H2↑；

（3）M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M－2e－＝M2＋；

（4）Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。

则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是

A. M＜N＜Y＜X＜Z B. N＜M＜X＜Y＜Z

C. N＜M＜Y＜X＜Z D. X＜Z＜N＜M＜Y

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试题属性

题型：单选题
难度：中等