镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为...

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是

A. 充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O

B. 充电过程是化学能转化为电能的过程

C. 放电时负极附近溶液的碱性不变

D. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

A 【解析】由充电时方程式中的Cd和Ni的化合价的变化可知，Ni(OH)2作阳极，电解质溶液为KOH，所以电极反应式为Ni(OH)2－e－＋OH－===NiO(OH)＋H2O；Cd(OH)2作阴极，Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－；充电的过程是将电能转化为化学能；放电时，Cd作负极，Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2，Cd周围的c(OH－)下降，OH－向负极移动。

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考点分析：

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下列关于热化学方程式的说法正确的是

A. H2的燃烧热为285.8 kJ·mol−1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=−285.8 kJ·mol−1

B. 中和热为57.3 kJ·mol−1，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·mol−1

C. 已知：C(s，金刚石)+O2(g)CO2(g) ΔH=−395.4 kJ·mol−1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=−393.5 kJ·mol−1，则C(s，金刚石)C(s，石墨)ΔH=−1.9 kJ·mol−1

D. 已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ

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下列离子组在室温下可能大量共存的是（）

A. pH＝2的溶液：HCO3-、Na+、ClO-、NO3-

B. ＝106的溶液：Al3+、NH4+、Cl-、S2-

C. 水电离出的c(H+)＝10-4 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-

D. 使石蕊呈红色的溶液：NH4+、NO3-、AlO2-、I-

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X、Y、Z、M、N五种金属，有以下化学反应：

（1）水溶液中X＋Y2＋＝X2＋＋Y；

（2）Z＋2H2O(冷水)＝Z(OH)2＋H2↑；

（3）M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M－2e－＝M2＋；

（4）Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。

则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是

A. M＜N＜Y＜X＜Z B. N＜M＜X＜Y＜Z

C. N＜M＜Y＜X＜Z D. X＜Z＜N＜M＜Y

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以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）

A. 1 mol化学式为CnH2n+2的烷烃分子中共价键数目为(3n+1)NA

B. 1 mol乙烯分子含σ键数目为5 NA

C. 1 mol —OH中的电子总数为10 NA

D. 1 mol—CH3中的电子总数为9NA

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如图所示的各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）

A. ④＞②＞①＞③ B. ②＞①＞③＞④

C. ④＞②＞③＞① D. ③＞②＞④＞①

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试题属性

题型：单选题
难度：简单