Question

某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 gCO₂和7.2 gH₂O。下列说法中正确的是

①该化合物仅含碳、氢两种元素        ②该化合物中碳、氢原子个数比为1∶4

③无法确定该化合物是否含有氧元素    ④该化合物中一定含有氧元素

A. ②④    B. ①②    C. ③④    D. ②③

Answer

A

【解析】化合物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，根据元素守恒则一定含有C、H元素，8.8g二氧化碳的物质的量为8.8g÷44g/mol=0.2mol，n（C）=n（CO2）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，7.2g水的物质的量为7.2g÷18g/mol=0.4mol，n（H）=2n（H2O）=0.8mol，m（H）=0.8g，故化合物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.8mol=1：4，由于m（C）+m（H）=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以该化合物中一定含有氧元素，该化合物为烃的含氧衍生物，综上分析可知①③错误，②④正确，答案选A。