（1）按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。...

（1）按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

① CH3CH＝CHCH 3 __________；

② ___________；

③ __________；

④ _____________；

（2）按系统命名法命名

①CH3 CH(C2H5)CH(CH3)2 的名称___________________

②(CH3)2C=C(CH3)2 的名称______________________________

烯烃酚酯羧酸 2，3-二甲基戊烷 2,3-二甲基-2-丁烯【解析】（1）有机物按照元素组成可以分为烃和烃的衍生物，而烃又分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等，烃的衍生物包括醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯等。根据各种物质的定义，①属于烯烃，②属于酚，③属于酯，④属于羧酸。正确答案：烯烃、酚、酯、羧酸。（2）①该烃属于烷烃，主链含有五个碳原子，名称是2，3-二甲基戊烷，②属于烯烃，主链四个碳原子，名称是2，3-二甲基-2-丁烯。正确答案：2，3-二甲基戊烷、2，3-二甲基-2-丁烯。

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考点分析：

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钒（23V)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：

（1）钒在元素周期表中的位置为_______，其价层电子排布图为____________。

（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为____、_____。

（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是__对，分子的立体构型为___；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为____；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为___；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为__（填图2中字母)，该分子中含有___个σ键。

（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为___；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_______。

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已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

（1）A、B、C、D的电负性由小到大的顺序为________________。

（2）C的最高价氧化物分子是________(填“极性”或“非极性”)分子。

（3）与B同主族元素X,其气态氢化物是同主族元素的氢化物中沸点最高的，解释X的气态氢化物极易溶于水的原因：①_______________②_______________

（4）E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为____；E(CO)5在一定条件下发生分解反应：E(CO)5===E(s)＋5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是________________。