某烃的结构简式为
，分子中处于四面体结构中心的碳原子数为a，一定在同一平面内的碳原子数为b，一定在同一直线上的碳原子数为c，则a、b、c依次为( )
A. 4、5、3 B. 4、6、3
C. 2、4、5 D. 4、4、6
已知某离子晶体晶胞如图所示，其摩尔质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶体的密度为d g/cm3。下列说法中正确的是( )
A. 晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1
B. 其中阴、阳离子的配位数都是4
C. 该晶胞可能是NaCl的晶胞
D. 该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为
cm
有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是( )
A. 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
B. X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性强，是因为前者的非金属性大于后者
C. X和Q结合生成的化合物为离子化合物
D. ZQ2是极性键构成的非极性分子
常见的晶体有如下类型：①分子晶体；②离子晶体；③原子晶体；④金属晶体，在非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是
A. ①②③④ B. 只有①③④ C. 只有①②③ D. 只有①③
下列说法中正确的是
A. ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子
B. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致
C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3 杂化
D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是1
制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是简化了的平面示意图，关于这种制造光纤的材料，下列说法正确的是( )
A. 它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：4
B. 它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：6
C. 这种氧化物是原子晶体
D. 这种氧化物是分子晶体
