Question

有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d⁶4s²；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是(  )

A. 元素Y和Q可形成化合物Y₂Q₃

B. X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性强，是因为前者的非金属性大于后者

C. X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D. ZQ₂是极性键构成的非极性分子

Answer

C

【解析】M层上有两个未成对电子且无空轨道时，外围电子排布为3s23p4、X是S元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，Y的核外电子排布是[Ar]3d64s2，Y是26号Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，Z的外围电子排布式为2s22p2为C元素；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，Q的外围电子排布式为2s22p4，为O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，T的外围电子排布为3s23p3，为P元素。A、元素Y、Q形成的化合物可能是为FeO、Fe2O3、Fe3O4，A正确不符合题意。B、X、T的最高价氧化物的水化物分别是H2SO4和H3PO4，由于S的非金属性比P强，所以H2SO4酸性更强，B正确不符合题意。C、X与Q形成的化合物可能是SO2或SO3，都属于共价化合物，C错误符合题意。D、ZQ2为CO2，其中C=O键属于极性键，CO2是直线形分子，是一种非极性分子，D正确不符合题意。正确答案C。