Question

下列说法中正确的是

A. AB_n型分子中，若中心原子没有孤对电子，则AB_n为空间对称结构，属于非极性分子

B. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致

C. H₂O、NH₃、CH₄分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp²、sp³ 杂化

D. 配合物[C_u(H₂O)₄]SO₄中，中心离子是Cu²⁺，配位体是SO₄^2-，配位数是1

Answer

A

【解析】

A.依据判断极性分子和非极性分子的经验规律可知，ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子，A项正确；B.水很稳定的原因是水分子中H-O键的键能大，而水分子间的氢键使得水的熔、沸点升高，B项错误；C.在NH3、H2O、CH4中N、O、C均采取sp3杂化，只不过NH3、H2O分子中孤对电子占据着杂化轨道，C项错误；D.Cu(H2O)4]SO4中配位体是H2O，配位数是4，D项错误。答案选A。