利用电负性数值可以预测
A．分子的极性 B．分子的对称性
C．分子的空间构型 D．化学键的极性
下列各组元素属于p区的是( )
A. 原子序数为1、2、7的元素
B. O、S、P
C. Fe、Ar、Cl
D. Na、Li、Mg
下列叙述中正确的是( )
A. 干冰升华时碳氧键发生断裂 B. CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子
C. Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同 D. Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏
下列元素电负性最大的是( )
A. C B. Cl C. F D. N
光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂、反应条件和产物已略去):
已知：
Ⅰ．
（R，R’为烃基或氢）
Ⅱ．
（R，R’为烃基）
（1）写出A的结构简式__________。
（2）B分子中所含官能团的名称为__________。
（3）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E
F的化学方程式为____________。
（4）由F到G的反应类型为__________。
（5）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为__________。
（6）C的一种同分异构体满足下列条件:
①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
②苯环上的一氧取代产物只有两种。写出该同分异构体的结构简式:_________。
（7）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:
_______________________
现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。
请回答下列问题：
(1)请写出：D基态原子的价层电子排布图：_________________________________________；F基态原子的价电子排布式：________________________________________。
(2)下列说法错误的是________。
A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2>CO2
B．电负性顺序：B<C<D
C．N2与CO为等电子体，结构相似
D．稳定性：H2O>H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键
(3)F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2＋，该离子的结构式为_____________________________________(用元素符号表示)。
(4)某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有________。
(5)B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为________。
(6)D与F形成离子个数比为1∶1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率________。
