普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用下面的双膜( 阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述正确的是
A. 电极a为粗铜,电极b为精铜
B. 甲膜为过滤膜,可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区
C. 乙膜为阴离子交换膜,可阻止杂质阳离子进入阴极区
D. 当电路中通过1mol电子时,可生成32g精铜
利用下图装置(略去部分夹持仪器，气密性己检验)生产硷代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。实验步骤是先向装置①的烧瓶中滴加80%的浓H2SO4；充分反应后过滤装置③中混合物，滤液经结晶即得到产品。
已知:2Na2S +Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3。下列判断不正确的是
A. 应用装置①，利用H2O2和MnO2 可制取少量O2
B. 实验过程中，装置②和装置④的作用相同
C. 装置③中⑤Na2S和Na2SO3的物须的量之比最好为1:2
D. 装置⑤中盛有NaOH 溶液、可吸收多余的尾气
有
(a). 
(b). 
(c)的分式均为C5H6，下列有关叙述正确的是
A. 符合分子式为C5H6的同分异构体只有a、b、c三种
B. a、b、c的一氯代物都只有三种
C. a、b、c 都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同
D. a、b、c分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面
设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说汰正确的是
A. 28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2NA
B. 46g乙醇中含有的共价键数为0.7NA
C. 标准状况下11.2 LCl2与NaOH溶液完全反应转移的电子数为NA
D. 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中氧原子数少于0.3NA
化学来源于生活，服务于生活，下列说法正确的是
A. 将浸泡过KMnO4溶液的海绵置于水果箱中，可促进水果成熟
B. “火药乃焰消、硫磺、杉木炭所合成”中的“焰消”是指KNO3
C. 毛笔按毛的类别分为狼毫笔、羊亳笔等，毛笔笔头为合成纤维
D. 目前推广使用乙醇汽油，这种化合物可减少雾霾天气
(1)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______，写出正极的电极反应_______。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05 mol电子时，两个电极的质量差为________。
(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。
①实验测得OH-定问移向B 电极，则_____处电极入口通甲烷(填A或B)，其电极反应式为___________。
②当消耗甲院的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为________。
(3)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为:3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原电池负极的电极反应式为__________；放电时每转移3mol 电子，有_____mol K2FeO4被还原，正极附近溶液的碱性________(填“增强”。“不变“或“减弱”)。
