将1mol纯净的A置于真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解达到平衡:A(s)
2B(g) +C(g)，下列可以判断该反应已达到化学平衡状态的是
A. 反应速率:vB(正)=vc(逆) B. B的体积分数不变
C. 气体的密度保持不变 D. 混合气体的平均摩尔质量保持不变
如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法不正确的是
A. 通常情况下，N2比NO稳定
B. “雷雨发庄稼”中涉及到N2(g)和O2(g)的反应
C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)反应吸收的能量为179.3kJ
D. NO是酸性氧化物,可直接用氢氧化钠溶液吸收而除去
利用二氧化铈(CeO2)在太阳能的作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：mCeO2
(m-x)CeO·xCe+xO2、(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2
mCeO2+xH2+xCO。下列说法不正确的是
A. CeO2·xCe是该反应的催化剂 B. 该过程中CeO2没有消耗
C. 该过程实现了太阳能向化学能的转化 D. O2在第一个反应中作氧化产物
元素周期表的形式多种名样，如图是扇形元素周期表的一部分，下列说法正确的是
A. 简单氢化物的沸点: ④>⑤>⑨
B. 该表中标注的元素⑩处于第四周期ⅦB族
C. 元素⑥和⑦的原子序数相差11
D. 同温同压下，等质量的由元素⑤形成的两种气体单质含有相同的原子数
五种元素a、b、c、d、e处于同一短周期，其中a 和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b>a；c 和d的气态氢化物的还原性d>c；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半经最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A. b、a、e、c、d B. b、a、e、d、c C. b、a、d、c、e D. b、a、c、d、b
下列反应的离子方程式不正确的是
A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe2+ +4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
B. NaHCO3溶液和少量的Ca(OH)2溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C. 铜片与浓HNO3:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
D. 氨水吸收少量SO2 防止污染空气:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
