Question

某再回收利用公司对一厨房铁铝合金废旧家具进行回收利用,其流程如下图所示：

请回答下列问题：

(1)流程中加碳酸钠溶液浸泡的目的是_______________;在空气中久置的目的是_________________。

(2)同条件下Na₂FeO₄溶解度__________K₂FeO₄溶解度(填“低于”，“高于”， “不确定”),推测K₂FeO₄在净水方面的作用_______________。(至少答两条)

(3)已知K₂FeO₄水解显碱性。在洗涤K₂FeO₄固体时最好选用__________。

A．水     B．亚硫酸氢钠溶液      C．氢氧化钠溶液        D．先氢氧化钠溶液后乙醇

(4)熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-形式存在,铝电镀的主要电极反应式为___________________。(写出一个电极反应即可)

(5)已知氯化铝受热易升华，气态氯化铝的密度为11.92g/L(已转化为标准状况),则气态氯化铝的分子式为______________________。

(6)氢氧化铝经常用于做药品，有两种溶解方式：可以溶解为Al³⁺或[Al(OH)₄]^-。已知25℃时氢氧化铝在pH=3和pH=10的两溶液中溶解度均为7.8×10^-3g(溶液密度近似为1g/mL)，则25℃下氢氧化铝的两种溶解方式的溶度积之比为____________。

Answer

除油污 利用空气中的氧气将亚铁氧化为三价铁 高于 杀菌消毒、吸附悬浮物 D 7AlCl4+Al-3e=4Al2Cl7或相反 Al2Cl6 1023或10-23

【解析】(1) 铁铝合金废旧家具用碳酸钠溶液浸泡可以除去表面的油脂；铁铝合金粉碎后用盐酸溶解生成氯化铝和氯化亚铁，在空气中久置可以将将亚铁氧化为三价铁，故答案为：除油污；利用空气中的氧气将亚铁氧化为三价铁；

(2)根据流程图，Na2FeO4溶液中加入氯化钾固体反应生成K2FeO4固体，说明同条件下Na2FeO4溶解度高于K2FeO4溶解度，K2FeO4中铁为+6价，具有强氧化性，可以杀菌消毒，还原产物铁离子能够水解生成氢氧化铁胶体，可以吸附悬浮物，故答案为：高于；杀菌消毒、吸附悬浮物；

(3) K2FeO4水解显碱性。A．用水洗涤，K2FeO4水解，错误；B．K2FeO4中铁为+6价，具有强氧化性，能够与亚硫酸氢钠溶液发生氧化还原反应，错误；C．用氢氧化钠溶液洗涤，可以抑制K2FeO4水解，但会引入新杂质，错误；D．先用氢氧化钠溶液洗涤，可以抑制K2FeO4水解，后乙醇洗涤，除去表面的氢氧化钠，且乙醇易挥发，正确；故选D；

(4) 电镀池中镀件金属铝作阳极，金属铝失电子发生氧化反应，Al+7AlCl4-3e-=4Al2Cl7，故答案为：阳；Al+7AlCl4-3e-=4Al2Cl7；

(5) 气态氯化铝的密度为11.92g/L，则气态氯化铝的摩尔质量=11.92g/L×22.4L/mol=267g/mol，分子式为Al2Cl6，故答案为：Al2Cl6；

(6)假设溶液体积为0.1L，则0.1L溶液中含有氢氧化铝的物质的量==1×10-4mol，则pH=10时，c{[Al(OH)4]-}= =1×10-3mol/L，Al(OH)3+H2O [Al(OH)4]- +H+，溶度积= c{[Al(OH)4]-}c(H+)=1×10-3×1×10-10=1×10-13，pH=3时，c(Al3+)=1×10-3mol/L，Al(OH)3Al3++3OH-，溶度积= c(Al3+) c3(OH-)=1×10-3×(1×10-11)3=1×10-36，则25℃下氢氧化铝的两种溶解方式的溶度积之比为=1023，故答案为：1023。