常温下,向10mL0.2mol/LH2C2O4溶液中滴加0.2mol/LKOH溶...

常温下,向10mL0.2mol/LH2C2O4溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液，水电离出氢离子浓度c(H+)与加入氢氧化钾溶液的体积的变化如下图,已知常温下,H2C2O4的电离常数为：K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5,根据图示判断，下列说法不正确的是（）

A. c点的溶液显碱性

B. a点时,加入KOH溶液的体积V1=10mL

C. b点时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)

D. 当V(KOH)=15mL时,溶液中存在以下关系：2c(K+)=3c(C2O42-)+3c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)

B 【解析】A. b点水电离出氢离子浓度最大，说明b点为K2C2O4溶液，则c点为K2C2O4和NaOH的混合溶液，溶液显碱性，故A正确；B. a点时，若加入KOH溶液的体积V1=10mL，恰好反应生成HC2O4-，根据K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，K1K2＞1×10-14，说明电离程度大于水解程度，水的电离受到抑制，水电离出氢离子浓度c(H+)＜1×10-7 mol/L，与图像不符，故B错误；C. b点时，水电离出氢离子浓度最大，说明b点为K2C2O4溶液，水解后溶液显碱性，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)，故C正确；D. 当V(KOH)=15mL时，溶液中存在等浓度的K2C2O4和KHC2O4，根据物料守恒有3c(C2O42-)+ 3c(HC2O4-) +3c(H2C2O4)=2c(K+)，故D正确；故选B。

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考点分析：

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用Na[B(OH)4]溶液可以制备H3BO3,其工作原理如图，下列叙述不正确的是（）

A. a极反应式为：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O

B. M室发生的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. 理论上每生成1mol产品，可消耗标准状况下5.6L甲烷气体

D. b膜为阴离子交换膜,产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸

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下列实验中，通过对应的现象分析，能得出正确结论是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液	溶液变成血红色	Fe(NO3)2已变质
B	在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液,再加入少量等浓度的CuSO4溶液	先产生白色沉淀,后产生黑色沉淀	Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
C	向NaHCO3 溶液中足量的SO2,将气体通入品红溶液后再通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	酸性：H2SO3>H2CO3
D	分別向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI的溶液，滴加2滴稀的Ag(NH3)2]OH溶液,充分振荡后	KCl溶液中无白色沉淀,KI溶液中有黄色沉淀	Ag+结合微粒的能力：I>NH3>Cl