高分子化合物PA66的合成路线如下：
已知：
(1)A属于芳香化合物，其结构简式是____________。
(2)①的化学方程式是____________。
(3)C中所含官能团的名称是____________。
(4)②的反应条件是____________。
(5)④的化学方程式是____________。
(6)
有多种同分异构体，符合下列条件的有______种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式：_____
i．为链状化合物且无支链；ii．为反式结构；III.能发生银镜反应。
(7)已知：RCH=CH2
RCH2CH2COOCH3
有机物C可由2-丁烯经4步反应合成，请结合题中信息补充完整下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。____
CH=CHCH3
[化学一选修3:物质结构与性质]碳、氮、锌的单质及其化合物有广泛的应用。
(1)写出基态碳原子的价电子电子排布图____；1mol葡萄糖分子中含有σ键___个。
(2)Ge和C同主族，性质差异却很大。C原子间可以形成双键、三键，但是Ge原子之间难以形成双健或三键，从结构上分析，原因是______________________________。
(3)金属镍与氨气能形成配合物，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为____________________，提供孤电子对的成键原子是_____________________。氨的沸点高于膦(PH3)，原因是___________________。
(4)ZnO晶体具有四种晶体结构：闪锌矿结构、氯化钠结构、氯化铯结构、纤锌矿结构(六方结构，氧原子层呈六方紧密排列)
①氧化锌晶体容易发生结构改变的主要因素是____________。
a.电荷因素 b.键性因素 c.几何因素
②闪锌矿结构如图，品胞中Zn2+和O2-的最近距离为__________cm。(设晶胞边长为bmm)
CO2是引起“温室效应”的主要物质，CO2的甲烷化可以实现其循环利用。
甲烷化过程中，可能发生如下反应:
I. CO2 (g)+4H2(g) 
CH4(g)+2H2O(g) △H1
II. CO2 (g)+4H2(g) CO(g)+2H2O(g) △H2
已知反应II中相关的化学键键能数据如下:
化学键 | H—H | C=O | C | H—O |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 750 | 1076 | 463 |
由此计算△H2=_________________。
(2)在常压、催化剂条件下，将CO2 和H2 (体积比为1:4，总物质的量为m mol)置于密闭容器中，发生反应I和II。测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)
①由图1和图2可知，△H1___0(填“>”或“<”)，____________可影响催化剂的选择性。
②由图1可知CO2的转化率呈现先升高后降低的变化趋势，其原因是________________________________。
③下列措施能提高CO2平衡转化率的是__________(填标号)
A.提高原料气中H2所占比例 B.适当增大压强 C.升高温度 D.增大催化剂的比表面积 E.前段加热，后段冷却
④350℃时，反应在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL，该温度下反应I的平衡常数为_____(用m、V表示)。
⑤550℃时，反应在t2时刻达到平衡，此时容器中H2O(g)的物质的量为__mol(用m表示)
(3)CO2与NaOH溶液反应得到Na2CO3溶液。电解Na2CO3溶液的原理如图所示，阳极的电极反应式为______________________________________。
过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物。
I.利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O= CaO2·8H2O↓+2NH4+，制取CaO2的装置如下:
①装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________。
②NH3在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是__________________________________。
③装置B的作用是_____________；反应在冰水浴中进行的原因是_____________________。
④反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验CaO2·8H2O是否洗涤干净的操作为_______________________________________________________。
II.将所得CaO2·8H2O脱水后得CaO2产品，设计两种方法测定产品中CaO2的含量。
①量气法
已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。若所取产品质量是xg，加热至恒重时，剩余固体yg，则产品中CaO2的质量分数为____________(用字母表示)。
②滴定法
步骤一：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bg KI晶体，再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
步骤三：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，重复上述操作，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL。
CaO2的质量分数为_________(用字母表示)[已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。若滴定过程中锥形瓶振荡过于激烈导致少量溶液溅出，则测得的质量分数_____________(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)
废弃物回收利用可变废为宝。某工业固体废物的组成为Al2O3、FeO、Fe2O3等。下图是以该固体废物为原料制取氧化铝、磁性Fe3O4胶体粒子的一种工艺流程:
(1)检验制备Fe3O4胶体粒子成功的实验操作名称是____________________________。
(2)写出由溶液B制备磁性Fe3O4胶体粒子的离子方程式__________________________________。
(3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2。其原因是____________________________。
(4)向溶液C中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________(填“增大”，“不变”或“减小”)。
(5)固体D是Al(OH)3，空温时Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于20，则此时Al(OH)3
A1O2-+H++H2O的电离常数K=_______________。
(6)用重路酸钾(K2Cr2O7)可测定产物磁性Fe3O4胶体粒子中铁元素的含量，过程如下图。已知，反应中K2Cr2O7被还原为Cr3+。
①写出甲→乙的化学方程式___________________________________。
②写出乙→丙的离子方程式_________________________________________。
1L某溶液A中存在Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五种离子，浓度均为0.1mol/L。对A溶液进行以下实验，整个过程如下图所示(部分产物省略)，反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同。
下列结论正确的是
A. 溶液B中存在的阴离子是Cl-、NO3-、SO42-
B. 固体C可能是MgO、MgCO3或MgCl2
C. 沉淀甲是Fe(OH)3、沉淀乙是Al(OH)3
D. A中不能确定的高子是Ba2+、Al3+和Cl-
