Question

1L某溶液A中存在Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-中的五种离子，浓度均为0.1mol/L。对A溶液进行以下实验，整个过程如下图所示(部分产物省略)，反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同。

下列结论正确的是

A. 溶液B中存在的阴离子是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-

B. 固体C可能是MgO、MgCO₃或MgCl₂

C. 沉淀甲是Fe(OH)₃、沉淀乙是Al(OH)₃

D. A中不能确定的高子是Ba²⁺、Al³⁺和Cl^-

Answer

A

【解析】向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成；反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同，说明反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化；结合整个过程可知：加入盐酸而反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化则原溶液中一定含有Cl-，一定没有HCO3-和CO32-；有气体生成则含有Fe2+和NO3-；一共有五种离子，浓度均为0.1mol/L，Fe2+，Cl-，NO3-正好电荷守恒．说明存在的另外两种离子的带电量是一样的，则为Mg2+和SO42-，综上可知，溶液中存在的五种离子为：Fe2+、Cl-、NO3-、Mg2+和SO42-；A. 由以上分析可知， 溶液B中存在的阴离子是Cl-、NO3-、SO42-，A正确；B. MgCl2不能调节溶液的PH,固体C不可能是MgCl2，B错误；C. 沉淀甲是Fe(OH)3，、沉淀乙是Mg(OH)3,C错误；D. 由以上分析可知，一定有Cl-，没有Ba2+、Al3+，D错误；答案选A.