Question

某小组研究Na₂S 溶液与KMnO₄溶液反应，探究过程如下

实验序号	I	II
实验过程
实验现象	紫色变浅（pH1），生成棕褐色沉淀（MnO2）	溶液呈淡黄色（pH8），生成浅粉色沉淀（MnS）

资料: i.MnO₄^-在强酸性条件下被还原为Mn²⁺，在近中性条件下被还原为MnO₂

ii.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。

下列说法正确的是

A. 根据实验可知，Na₂S被还原

B. 取实验I中少量溶液进行实验，检测到有SO₄^2-，得出S^2-被氧化成SO₄^2-

C. 实验I中反应离子方程式: 2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺

D. 实验II 中反应结束后溶液呈淡黄色，有MnO₂生成

Answer

C

【解析】A项，实验I中KMnO4被还原成MnO2，实验II中KMnO4被还原成MnS，实验中Na2S被氧化，A项错误；B项，实验I中KMnO4溶液用H2SO4酸化，溶液中的SO42-不一定由S2-氧化生成，B项错误；C项，实验I中紫色变浅说明KMnO4溶液过量，pH1，根据资料i酸性条件下MnO4-应被还原为Mn2+，实验I中生成棕褐色沉淀，说明过量的MnO4-与Mn2+发生归中反应生成MnO2，反应的离子方程式为2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+，C项正确；D项，根据实验现象实验II反应结束后溶液呈淡黄色，有MnS生成，没有MnO2生成，原因是：实验II溶液的pH8，根据资料i在近中性条件下MnO4-被还原为MnO2，反应结束后溶液呈淡黄色，根据资料ii，反应生成的S溶于Na2S溶液，说明Na2S过量，过量Na2S与MnO2反应生成了MnS沉淀，D项错误；答案选C。