Question

已知在溶液中。室温下，在实验室里用0.01 mol·L^-1的氢氧化钠溶液滴定20 mL的0.01 mol·L^-1HX溶液，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是（    ）

A. B点时c(X^－) >c(Na⁺)

B. 室温时0.01 mol·L^-1的HX溶液pH=6

C. A点时溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度

D. 若C点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(X^－)+2 c(HX) = c(OH^－) - c(H⁺)

Answer

D

【解析】A. B点时，AG=0，即=0，则c(H+)= c(OH－) ，溶液呈中性，根据溶液中电荷守恒式c(H+) +c(Na+)=c(X－)+c(OH－)可知，c(X－) =c(Na+)，故A错误；B. 根据图象可知，0.01 mol/LHX溶液的AG=6，即=6，常温下水的离子积常数Kw=c（H+）×c（OH－）=10-14，解得c（H+）=10-4mol/L，溶液的pH=4，故B错误；C. HX是弱酸，酸抑制水的电离，所以A点时溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度，故C错误；D. 若C点时加入NaOH溶液40 mL，充分反应后得到等浓度的NaX和NaOH的混合溶液，根据溶液中电荷守恒和物料守恒列式得：①c(H+) +c(Na+)=c(X－)+c(OH－)，②2c(X－)+2 c(HX)=c(Na+)，联立得：c(X－)+2 c(HX)+c(H+)=c(OH－)，即c(X－)+2 c(HX) = c(OH－)－c(H+)，故D正确；答案选D。