下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
A．乙醇、苯、四氯化碳 B．苯、甲苯、环己烷
C．苯、苯酚、己烯 D．苯、乙醛、乙酸
下列措施合理的是
A. 用福尔马林浸泡海鲜产品
B. 用带橡皮塞的玻璃试剂瓶盛装氢氟酸
C. 用核磁共振氢谱不能鉴别间二甲苯与对二甲苯
D. 饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯可用分液漏斗分离
麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示。
（1）F中的含氧官能团名称为 ____和_____。
（2）E的结构简式为 ____。
（3）写出B→C的化学反应方程式：_______。
（4） F→G历经两步反应，反应类型依次为_____、 ______。
（5）请写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式_____。
①能发生银镜反应；②水解产物能与FeCl3显色：③核磁共振氢谱显示有四组峰。
（6）请写出以乙醇为原料制备强吸水性树脂
的合成路线流程图（可选择题干中相关试剂，无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）___________________。
第一代半导体材料(Si、Ge等) 与第二代半导体材料(GaAs、 InSb等)一起，将人类推进了信息时代。近年来，以碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料的出现，开辟了人类资源和能源节约型社会的新发展，也成为了科学家研究的热点。
（1）N、P、AS位于同一主族，基态氮原子的核外共有___种不同运动状态的电子，N2O的空间构型为_______。
（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到广泛的应用，其结构如图所示，中心离子为钴离子。 酞菁钻中碳原子的杂化轨道类型为___；与钴离子通过配位健结合的氮原子的编号是_______。
（3）C与N处于同周期相邻元素，C形成的一种重要物质可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图A (表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷分子)。图A 中最小的环中连接的原子总数是_______。 可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图A所示笼分别用2 个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼实际占有____个水分子。
（4）已知PH3分子的键角约为94%，而AsH3分子的键角约为91.8°，试用价层电子对互斥理论解释PH3的键角比AsH3的键角大的原因________________。
（5） 第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素有____。
（6）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示；试从结构的角度分析它们熔点不同的原因__________________。
物质 | BN | AIN | GaN |
熔点/℃ | 3000 | 2200 | 1700 |
（7）磷化铝晶胞如图所示，若两个铝原子之间的最近距离为dpm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则磷化铝晶体的密度p=_____g/cm3。
SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。
（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃烧热分别为890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反应的热化学方程式为________________。
（2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：
①分析可知X为____________(写化学式)，0～t1时间段的温度为_________________，0～t1时间段用SO2 表示的化学反应速率为________________________________。
②总反应的化学方程式为_______________________________。
（3）焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。
①该反应的ΔH_______________0 （填“＞”或“＜”）。
②计算a点的平衡常数为_______________________。
（4）工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2，该反应的离子方程式为__________________________，25℃时用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为__________________。已知：H2SO3的电离常数K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8
维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体。该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2•6H2O、NH4Cl 为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下实验：
步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三预瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入 水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol /L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50mL。
步骤二，氯的测定: 准确称取橙黄色晶体wg，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。
（1）装置B中仪器a的名称为_______。
（2）裝置A、B 三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在___(填“A”或“B”) 处。
（3） 步骤一所称取的样品中含氮的质量为_______g。
（4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将____ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)； 冰水混合物的作用是________。
（5） 测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_______； 出现浅红色沉淀时，若溶液中c(CrO42-)=0.0025mol/L，通过计算说明该实验可以使用K2CrO4溶液为指示剂的原因______ (呈现计算过程)。已知: Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12 Kp(AgCl)=1.8×10-10
（6）经上述实验测定，配合物M中钻、氮、氯的物质的量之比为1: 6: 3，其中氮元素以氨的形式存在。制备M的化学方程式为__________________。
