Question

25℃时，一定量的Na₂C0₃与盐酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物质的量分数()与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线X表示的微粒为CO₃^2-

B. pH=6.3时，(CO₃^2-)+(HCO₃^-)+(H₂CO₃)=1.0

C. pH=7时，c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)＞c(OH^-)=c(H⁺)

D. pH=10.3 时，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)+3c(HCO₃^-)

Answer

D

【解析】A、X、Y、Z分别代表H2CO3 、HCO3－ 、CO32－，故A错误；B、根据图象可知，pH=6.3时有CO2生成，根据物料守恒可知(CO32-)+(HCO3-)+(H2CO3)＜1.0 ，故B错误；C、 pH=7时，由图可知碳酸分子多于碳酸根离子，c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)＞c(OH-)=c(H+)，故C错误；D、 pH=10.3 时，溶液中c(HCO3-)=c(CO32-)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，代入得c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+3c(HCO3-)，故D正确；故选D。