中学常见的某反应化学方程式为X+Y→M+N +H2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是
A. 若X、Y的物质的量之比为1:4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- =Mn2++Cl2↑+2H2O
B. 当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为 :CO32-+2H+=CO2↑+ H2O
C. 若X是铁，Y是稀硝酸(过量)，则X 与Y 反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-= Fe3++NO↑+2H2O
D. 若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 100gCaS 与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NA
B. 78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为NA
C. 1molNa2CO3和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为NA
D. 3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8NA个电子
化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是
A. 维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+,维生素C具有氧化性
B. 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的
C. 向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清
D. 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的
已知A是芳香烃，苯环上只有一个取代基，A完全加氢后分子中有两个甲基，E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其可以用来合成新型药物H，合成路线如图所示。
已知：
请回答下列问题：
（1）写出有机物A的结构简式：____________。有机物D中存在的官能团名称为_______________。
（2）上述反应过程中属于取代反应的有________________（填序号）。
（3）有机物H在一定条件下可以聚合形成高分子，写出该聚合物的结构简式：_________。
（4）写出H在氢氧化钠催化作用下的水解方程式：_________________________。
（5）有机物E有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：________。
a．存在苯环且苯环上核磁共振氢谱只有2组峰值
b．与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生砖红色沉淀
c．加入FeCl3溶液显色
（6）参照H的上述合成路线，设计一条由石油产品和NH2—CH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线：_________________________（需注明反应条件）。
铜、铁、硒、钴、磷及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：
（1）铁离子(Fe3+)最外层电子排布式为______，其核外共有______种不同运动状态的电子。Fe3+比Fe2+更稳定的原因是____________________________________。
（2）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性从大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
（3）Na3[Co(NO2)6]常用作检验K+的试剂，Na3[Co(NO2)6]中存在的化学键有__________。
（4）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如下左图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A为______，其中心原子杂化轨道类型为__________，B为________。
（5）磷化铝晶胞如图所示，A1原子的配位数为________，若两个铝原子之间的最近距离为d pm，NA代表阿伏加德罗常数的值， 则磷化铝晶体的密度ρ=_________g/cm3。
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：
方法a | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
方法b | 电解法，反应为2Cu+H2O |
（1）工业上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成__而使Cu2O产率降低。
（2）已知：
①2Cu(s)+ 
O2(g)
Cu2O(s) ΔH1=－169 kJ·mol－1
②C(s)+ O2(g)CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol－1
③Cu(s)+O2(g)CuO(s) ΔH3=－157 kJ·mol－1
则方法a中发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H=________。
（3）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH－的浓度来制备纳米Cu2O，装置如图所示：
①上述装置中B电极应连_________电极(填“C”或“D”)。
②该离子交换膜为____离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的阳极反应式为_______。
③原电池中负极反应式为______________。
（4）在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g) 
2H2(g)+O2(g) ΔH>0。水蒸气的浓度随时间t的变化如下表所示：
序号 | 温度/℃c/mol·L-1t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | T1 | 0.050 | 0.049 2 | 0.048 6 | 0.048 2 | 0.048 0 | 0.048 0 |
② | T1 | 0.050 | 0.048 8 | 0.048 4 | 0.048 0 | 0.048 0 | 0.048 0 |
③ | T2 | 0.10 | 0.096 | 0.093 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
①催化剂的催化效率:实验①_______实验②(填“>”或“<”)。
②实验①、②、③的化学平衡常数K1、K2、K3的大小关系为________。
