Question

常温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH，其滴定曲线如图所示。，下列分析不正确的是

A. ROH为弱碱

B. 若a=8，从A到B的过程中，水的电离程度逐渐减小

C. A点溶液c ( Cl^-）=c (R⁺)

D. 若b=15，溶液中存在c(Cl^-)+c(ROH)+c(OH^-)=c(H⁺)

Answer

B

【解析】A、c(H＋ )/c(OH― )=10-7.2，即c(H＋ )c(OH― )/c2(OH― )=10-7.2，c2(OH― )=10-14/10-7.2，c(OH― )=10-3.4mol/L，ROH为弱碱，故A正确；B、RCl是强酸弱碱盐，A点呈中性，但没有达到恰好完全反应的点前，水的电离程度是越来越大，以后到B点相当于加酸，抑制水电离，水的电离程度越来越小，故B错误；C、由电荷守恒：A点溶液c(OH― )+c ( Cl-）=c (R+)+c(H＋ )，A点c(OH― )=c(H＋ )，故C正确；D、若b=15，溶液中存在RCl两份，HCl一份，

任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒c（R＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－），根据物料守恒得3[c（R＋）+c(ROH)]=2c（Cl－），所以得c(Cl-)+c(ROH)+c(OH-)=c(H+)，故D正确；故选B。