尿素(H2NCONH2)是一种农业生产中常用的氮肥。在工业上，尿素还用于制造有机铁肥，如[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3
（1）基态Fe3＋的核外电子排布式为________。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是________。
（3）六氰合亚铁离子(Fe(CN)
)中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是________，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的结构式________。
（4）在一定条件下，NH3与CO2能合成尿素，1 mol尿素分子中，σ键的数目为________。
（5）有机铁肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3化合物中，中心离子为 ____________ ，外界离子的中心原子的杂化方式：_____________ 外界离子的空间构型：___________ 。
原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期。
（1） F原子基态的外围电子排布式为_________；
（2）由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，则CAB-的结构式为_________；
（3）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为_________；
（4）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、CH2=CHCHO、HCOOH. CH3COONO2(PAN)等二次污染物。
①下列说法正确的是_________
A.N2O为直线型分子
B.C、N、O的第一电离能依次增大
C.CH2=CHCHO分子中碳原子均采用sp2杂化
D.相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中中心离子的配体为_________ (填微粒符号)。
根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图__________。
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：______________。
（3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是____________。
（4）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有____ mol配位键。
（5）化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O===O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为______。
（6）写出二氧化硫中的S原子和水合氢离子中O原子分别采用______和______杂化形式，二氧化硫分子和水合氢离子其空间构型分别为________和__________。
（7）HF水溶液中含有的氢键共_______________种。
（8）无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。
CoCl2＋xH2O ＝ CoCl2·xH2O
深蓝色 粉红色
现有65g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2·xH2O 119g。（CoCl2的相对分子质量：131）
①水合物中x＝________。
②若该化合物中Co2＋配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl－的个数比为1∶1，则其化学式可表示为______________________。
关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法正确的是( )
A. 中心原子的化合价为＋2价 B. 配体为水分子，外界为Cl－
C. 配位数是6 D. 在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀
下列分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是
A. H2O B. NH3 C. NH4+ D. BCl3
现有如下各种说法，正确的是
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型
④H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子
⑤气态双原子分子中肯定存在着
键，可能存在着π键
⑥CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形
A．②③⑤ B．②⑥ C．③⑤ D．①④⑤
