Question

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期。

（1） F原子基态的外围电子排布式为_________；

（2）由A、B、C形成的离子CAB^-与AC₂互为等电子体，则CAB^-的结构式为_________；

（3）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为_________；

（4）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NO_x、CH₂=CHCHO、HCOOH. CH₃COONO₂(PAN)等二次污染物。

①下列说法正确的是_________

A.N₂O为直线型分子

B.C、N、O的第一电离能依次增大

C.CH₂=CHCHO分子中碳原子均采用sp²杂化

D.相同压强下，HCOOH沸点比CH₃OCH₃高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子

②NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄，该配合物中中心离子的配体为_________ (填微粒符号)。

Answer

4s24p4 [O=C=N]- sp AC NO 、H2O

【解析】原子序数依次增大的A. B. C. D. E. F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2，故A为碳元素;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，则C原子核外电子排布式为1s22s22p4，故C为O元素，由原子序数可知B为N元素；E. F和C位于同一主族，F处于第一个长周期，则E为S元素，F为Se；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素，处于ⅠA族，原子序数大于O元素且小于硫，故D为Na.

(1)F为Se，处于第四周期VIA族，原子基态的外围核外电子排布式为4s24p4，故答案为：4s24p4；

(2)由C. N、O形成的离子OCN−与CO2互为等电子体，则OCN−的结构式为：[N=C=O]−，故答案为：[N=C=O]−；

(3)元素碳与硫所形成的常见化合物为CS2，与CO2的结构类似，均为直线形结构，碳原子轨道的杂化类型为sp，故答案为：sp；

(4)①A. N2O与CO2是等电子体，二者结构相似，则N2O为直线型分子，故A正确；B. 同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，由于氮原子2p轨道是半满稳定结构，第一电离能高于同周期相邻元素的，所以其第一电离能大小顺序是：N>O>C，故B错误；C. CH2=CH−CHO分子中每个碳原子均形成三个σ键，没有孤对电子，均采用sp2杂化，故C正确；D. HCOOH分子间能形成氢键，CH3OCH3不能形成分子间氢键，所以相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，故D错误。故选：AC；

②Fe2+含有空轨道，为中心离子，NO、H2O含有孤对电子，为配体，故答案为：NO、H2O；Fe2+