下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项 |
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A | 深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇析出晶体 | 乙醇增强了溶剂的极性 |
B | 用KSCN检验溶液中的Fe3+ | Fe3+遇SCN-生成血红色沉淀 |
C | CH4的熔点低于CO2 | 碳氢键比碳氧键的键长短、键能大 |
D | 氮原子的第一电离能大于氧原子 | 氮原子2p能级半充满 |
A. A B. B C. C D. D
六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氯化硫的推测正确的是
A. 六氟化硫不能燃烧
B. 六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构
C. 六氟化硫在水中的溶解度>六氟化硫在CS2中的溶解度
D. 六氟化硫分子是极性分子
现代科学的发展使游离态的氮家庭又添新丁，据报道：意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与P4相似，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是
A. N4属于一种新型的化合物 B. N4和N2互为同位素
C. N4与N2互为同素异形体 D. 1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量
下列各组中的物质或离子都含配位键的是（ ）
A. H2O、Al2Cl6 B. CO2、SO42－
C. PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl D. NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4
已知BeCl2为共价化合物。 下列对于BeCl2分子的说法正确的是
A．由极性键构成的极性分子 B．由非极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子 D．由极性键构成的非极性分子
X、Y、Z、W均为短周期元素，他们在元素周期表的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数与电子总数之比为3:4，下列说法正确的是
A. 原子半径：W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C. 气态氢化物的稳定性：Z>W
D. W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
