二氯化硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是( )
A. S2Cl2的电子式为
B. S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2
D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl
下列各组物质所含化学键类型完全相同的是
A．HNO3和NH4NO3 B．NaOH和KCl C．NaN3和CaO2 D．AlCl3和MgCl2
NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3·BF3。下列说法正确的是
A. NH3、BF3两分子都是极性分子
B. NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化
C. 形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道
D. 形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道
美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是( )
A. 原子半径：Al＞Na
B. 第一电离能：Al＞Na
C. 电负性：Na＞Al
D. 基态原子未成对电子数：Na＞Al
某研究性学习小组学生用图中所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验。
该研究性学习小组同学认为NO 易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化。查阅资料：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O； 酸性条件下，NO 能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。
（1）在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是__________________________。
（2）A 中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。
（3）B 中观察到的主要现象是____________(填字母编号)。
a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色 b．有红棕色气泡产生 C．有无色气泡产生
（4）C、E 中所盛装的试剂不能是________(填字母编号)。
a．无水硫酸铜 b．无水氯化钙 c．碱石灰 d．生石灰
（5）F 中反应的离子方程式是_________________________________________。
（6）充分反应后，检验D装置中产物的方法是： _____________________________ ，则产物是NaNO2。
“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
（1）煤燃烧时会产生大量的SO2，可向煤中加入_____________吸收SO2。检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是________________________________________________。
（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：
①由图1可知SCR技术中的氧化剂是__________________
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图3所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)=______。
（3）某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气（主要含N2、Cl2、NO），设计了如下流程：
“反应2”的离子方程式为________________________________。
