NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3·BF3。下列说法正确的是
A. NH3、BF3两分子都是极性分子
B. NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化
C. 形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道
D. 形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道
美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是( )
A. 原子半径：Al＞Na
B. 第一电离能：Al＞Na
C. 电负性：Na＞Al
D. 基态原子未成对电子数：Na＞Al
某研究性学习小组学生用图中所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验。
该研究性学习小组同学认为NO 易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化。查阅资料：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O； 酸性条件下，NO 能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。
（1）在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是__________________________。
（2）A 中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。
（3）B 中观察到的主要现象是____________(填字母编号)。
a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色 b．有红棕色气泡产生 C．有无色气泡产生
（4）C、E 中所盛装的试剂不能是________(填字母编号)。
a．无水硫酸铜 b．无水氯化钙 c．碱石灰 d．生石灰
（5）F 中反应的离子方程式是_________________________________________。
（6）充分反应后，检验D装置中产物的方法是： _____________________________ ，则产物是NaNO2。
“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
（1）煤燃烧时会产生大量的SO2，可向煤中加入_____________吸收SO2。检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是________________________________________________。
（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：
①由图1可知SCR技术中的氧化剂是__________________
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图3所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)=______。
（3）某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气（主要含N2、Cl2、NO），设计了如下流程：
“反应2”的离子方程式为________________________________。
根据下列转化关系(部分反应条件及产物已略去)，A、B、C、D中均含有同一种元素，回答下列问题：
（1）若B是能使品红溶液褪色的气体，写出D的浓溶液与Cu在加热情况下反应的化学方程式_______________________________。
（2）若A是N2，则
①B转化为C的现象：_______________________________。
②写出过量Fe与D的稀溶液反应（还原产物只有B）的离子方程式_______________________________。
（3）若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则
①它与O2 在高温、催化剂的作用下反应生成B，此化学方程式为
_______________________________。
②写出实验室用固体制取A气体的化学方程式_______________________________。
③若要收集B气体，下列收集装置中合适的是(填序号)______________。
④1.92g铜投入一定量D的浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672mL气体(标准状况)，则反应中消耗D 的物质的量为_____________。
从化合价的角度可以预测物质的性质
（1）从硫的化合价分析浓H2SO4的性质_____（填序号）。
A．只有还原性 B．只有氧化性 C．既有氧化性又有还原性
（2）SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应结束后，硫元素的存在形式合理的是_____（填序号）。
A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－
（3）若要将NH3→N2,，从氧化还原的角度分析，下列试剂可行的是_______（填序号）。
A．O2 B．Na C．NH4Cl D．NO2
（4）实验室只用一种物质将NO 直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为_____________。
