下列有关物质性质和用途具有对应关系的是（ ）
A. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体
C. 二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 D. Al2O3可溶于强酸强碱，可用作耐火材料
氨气可以做喷泉实验，是利用氨气下列性质中的（ ）
A. 易液化 B. 比空气轻 C. 有刺激性气味 D. 极易溶于水
下列不属于氮氧化物对环境的危害的是（ ）
A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 破坏臭氧层 D. 温室效应
高分子化合物M 和N 是生产生活中有广泛用途的有机高分子材料。以芳香化合物E和链烃A为基本原料合成M 和N 的线路如下:
已知:①A的密度是相同条件下H2密度的20倍；
②羧基能被LiAlH4还原为羟基
③
(R 表示烃基)
④
(R1、R2、R3表示烃基)
请回答下列问题:
(1)E的化学名称为________________，A 的结构简式为___________________________。
(2)D中官能团的名称________________________________。
(3)F→G的反应类型__________________________。
(4)D+J→K的化学反应方程式为_______________________________。
(5)I+J→N的化学反应方程式为________________________________________。
(6)与F互为同分异构体，且含有一个六元环且环上有3个取代基的结构有_________种(含F)，任写一种核磁共振氢谱有4组峰的结构简式_____________________________。
(1)A、B、C、D、E、G均为元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大。A 元素原子核外电子分占3 个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；B 元素的简单气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐；C 元素为非金属元素且基态原子的p 能级上电子数比s能级上电子数多1；D元素的原子序数等于B、C两元素原子序数之和，E 是前四周期元素中基态原子中含单电子数最多的元素；G元素位于周期表第11纵行。
(1)E属于____区的元素，其基态原子的核外电子排布式为_____________________。
(2)五种元素中，电负性最大的是__________________(填元素符号)。
(3)B与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为____________________(用元素符号表示)。
(4)下图是已经合成的最著名的“D-B”化合物的分子结构。“D-B”化合物在研磨或迅速加热时会剧烈分解并引起爆炸，生成非常稳定的两种单质分子(相对分子质量之比为7:64)，发生反应的化学方程式为____________。
(5)A 元素的最高价含氧酸根离子( 只含A 和氧两种元素)的空间构型为__________________，该酸根离子的中心原子的轨道杂化类型为________________________，与该酸根离子互为等电子体的一种分子为______(填化学式)。
(6)已知G 与C1元素的某种化合物的晶胞结构如图所示:
则该化合物的化学式是__________，若G 与Cl原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为_________g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。
氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。
I.(1)N2O是一种典型的温空气体，在一定条件下，其分解的化学方程式为:2N2O(g)==2N2(g) +O2(g) △H________________。
(2)已知一定条件下有下列反应:
①2N2O5(g)
4NO2(g)+ O2(g) △H1
②2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) △H2
③2NaOH(aq)+ N2O5(g)2NaNO3(aq)+H2O(1) △H3
写出NO与O2的混合物溶于NaOH 溶液生成硝酸盐的热化学方程式_____________________________。在容积为2L 的恒容密闭容器中充入1.00mol N2O5，假设在T℃时只发生反应①、②，若达到平衡状态后O2 为1.00mol，NO2为0.400mol，则T℃时反应①的平衡常数的值为_______________________。
II.联氨(N2H4)是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气。
(3)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式_______________。
(4)在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3:2，则该分解反应的化学方程式为_____________________________________。
(5)SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为:4NH3(g) +4NO(g) +O2(g) 4N2(g) +6H2O(g)△H<0其他条件相同，某2L密闭容器中分别投入2mol NH3、2molNO、lmolO2，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示。下列叙述不正确的是_________。
A.在催化剂甲作用下，图中Y点处(210℃) NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率
B.在催化剂甲作用下，高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是催化剂活性降低
C.300℃时，NO的平衡转化率M点高于Z点的原因是乙催化剂催化效率高
D.其他条件不变，增加NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
III.NH3是一种重要的化工原料。
(6)NH3和Cr2O3 固体高温下可以制备多功能材料CrN晶体，其反应为Cr2O3 (s) +2NH3(g) 2CrN(s)+3H2O(g)。在800℃时，为降低相同时间内收集到的粗产品中氧的含量，通过提高反应器中NH3(g)流量的工艺手段达成，请解释可能的原因_____________________________________________。
