(1)A、B、C、D、E、G均为元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大。A 元素原子核外电子分占3 个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；B 元素的简单气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐；C 元素为非金属元素且基态原子的p 能级上电子数比s能级上电子数多1；D元素的原子序数等于B、C两元素原子序数之和，E 是前四周期元素中基态原子中含单电子数最多的元素；G元素位于周期表第11纵行。
(1)E属于____区的元素，其基态原子的核外电子排布式为_____________________。
(2)五种元素中，电负性最大的是__________________(填元素符号)。
(3)B与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为____________________(用元素符号表示)。
(4)下图是已经合成的最著名的“D-B”化合物的分子结构。“D-B”化合物在研磨或迅速加热时会剧烈分解并引起爆炸，生成非常稳定的两种单质分子(相对分子质量之比为7:64)，发生反应的化学方程式为____________。
(5)A 元素的最高价含氧酸根离子( 只含A 和氧两种元素)的空间构型为__________________，该酸根离子的中心原子的轨道杂化类型为________________________，与该酸根离子互为等电子体的一种分子为______(填化学式)。
(6)已知G 与C1元素的某种化合物的晶胞结构如图所示:
则该化合物的化学式是__________，若G 与Cl原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为_________g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。
氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。
I.(1)N2O是一种典型的温空气体，在一定条件下，其分解的化学方程式为:2N2O(g)==2N2(g) +O2(g) △H________________。
(2)已知一定条件下有下列反应:
①2N2O5(g)
4NO2(g)+ O2(g) △H1
②2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) △H2
③2NaOH(aq)+ N2O5(g)2NaNO3(aq)+H2O(1) △H3
写出NO与O2的混合物溶于NaOH 溶液生成硝酸盐的热化学方程式_____________________________。在容积为2L 的恒容密闭容器中充入1.00mol N2O5，假设在T℃时只发生反应①、②，若达到平衡状态后O2 为1.00mol，NO2为0.400mol，则T℃时反应①的平衡常数的值为_______________________。
II.联氨(N2H4)是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气。
(3)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式_______________。
(4)在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3:2，则该分解反应的化学方程式为_____________________________________。
(5)SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为:4NH3(g) +4NO(g) +O2(g) 4N2(g) +6H2O(g)△H<0其他条件相同，某2L密闭容器中分别投入2mol NH3、2molNO、lmolO2，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示。下列叙述不正确的是_________。
A.在催化剂甲作用下，图中Y点处(210℃) NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率
B.在催化剂甲作用下，高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是催化剂活性降低
C.300℃时，NO的平衡转化率M点高于Z点的原因是乙催化剂催化效率高
D.其他条件不变，增加NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
III.NH3是一种重要的化工原料。
(6)NH3和Cr2O3 固体高温下可以制备多功能材料CrN晶体，其反应为Cr2O3 (s) +2NH3(g) 2CrN(s)+3H2O(g)。在800℃时，为降低相同时间内收集到的粗产品中氧的含量，通过提高反应器中NH3(g)流量的工艺手段达成，请解释可能的原因_____________________________________________。
Sn 元素位于元素周期表第IVA 族，SnCl4可用作媒染剂和催化剂，工业上常用氯气与金属锡在300℃反应制备SnCl4。SnCl4 极易水解，SnCl2、SnCl4的一些物理数据如下:
物质 | 状态 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
Sn | 银白色固体 | 232 | 2260 |
SnCl2 | 无色晶体 | 246 | 652 |
SnCl4 | 无色液体 | -33 | 114 |
用下列装置合成四氯化锡(夹持装置略)。注:在仪器3 中各加入0.6 mL浓硫酸，实验操作如下:
I.把干燥的仪器按图示装置连接好，在仪器1中加入B mL浓盐酸，在仪器2中加入2.0g KMnO4，在仪器5中加入2～3颗Sn粒；
II.打开活塞，让盐酸流下，均匀产生Cl2并充满整套装置，然后加热Sn粒，将生成的SnCl4收集在仪器6中；
III.Sn粒反应完毕后，停止加热，同时停止滴加盐酸，取下仪器6，迅速盖好盖子。
请回答:
(1)写出仪券2中发生化学反应方程式________________________。
(2)下列说法不正确的是______。
A.装置连接好，加入药品前要检查装置的气密性
B.产生的Cl2先充满整套装置，这步操作不可以省略
C.操作中应控制盐酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢
D.仪器6 可用冰水浴冷却，也可以自然冷却
(3)仪器7 放的试剂是_______________________，作用是___________________、__________________。
(4)SnCl4在空气中与水蒸气反应除生成白色SnO2·xH2O固体，还可以看到___________________现象，化学方程式为___________________________________。
(5)经测定产品中含有少量的SnCl2,可能的原因___________( 用化学方程式表示)。
(6)产品中含少量SnCl2，测定SnCl4纯度的方法:取0.400 g产品溶于50 mL的稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液8.00 mL，反应原理为:3SnCl2+ KIO3+ 6HCl==3SnCl4+ KI+ 3H2O，判断滴定终点的依据为______________________________，产品的纯 度为___________________________________。
钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。目前工业上使用一种新工艺，以便从冶炼铝的固体废料一赤泥中提取金属钒，赤泥主要含有Fe2O3、Al2O3、V2O5和CuO，具体工艺流程图如下:
已知:钒有多种价态，其中+5 价最稳定。钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，且存在平衡VO2++H2O
VO3-+2H+。回答下列问题:
(1)磁性产品的化学式为_________________________。
(2)赤泥加入NaOH溶液，发生的离子反应方程式为___________________。能否用氨水代替NaOH溶液，___________(填“能”或“不能”)，理由是___________________________________________。
(3)滤液1生成沉淀的离子反应方程式为_________________________________________。
(4)调至pH=8的目的有两个，一是___________________，二是使VO2+转化为VO3-，此时溶液中VO2+和VO3-的物质的量之比为a:b，VO2++H2OVO3-+2H+的平衡常数K=____________________。
(5)滤液2加氯化铵生成NH4VO3的离子方程式为__________________________，该反应能发生是因为__________________________________________。
常温下，向20.00mL0.1000mol/L(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol/LNaOH溶液时，溶液的pH 与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是
A. 点a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)
B. 点b所示溶液中: c(NH4+)=c(Na+)> c(H+)= c(OH-)
C. 点c所示溶液中:c(NH3·H2O) + c(OH-)= c(H+)+ c(SO42-)
D. 点d所示溶液中: c(SO42-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)
下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图1表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化
B. 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度变化的曲线，图中温度T2>T1
C. 图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水
D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系
