Question

Sn 元素位于元素周期表第IVA 族，SnCl₄可用作媒染剂和催化剂，工业上常用氯气与金属锡在300℃反应制备SnCl₄。SnCl₄ 极易水解，SnCl₂、SnCl₄的一些物理数据如下:

物质	状态	熔点/℃	沸点/℃
Sn	银白色固体	232	2260
SnCl2	无色晶体	246	652
SnCl4	无色液体	-33	114

用下列装置合成四氯化锡(夹持装置略)。注:在仪器3 中各加入0.6 mL浓硫酸，实验操作如下:

I.把干燥的仪器按图示装置连接好，在仪器1中加入B mL浓盐酸，在仪器2中加入2.0g KMnO₄，在仪器5中加入2～3颗Sn粒；

II.打开活塞，让盐酸流下，均匀产生Cl₂并充满整套装置，然后加热Sn粒，将生成的SnCl₄收集在仪器6中；

III.Sn粒反应完毕后，停止加热，同时停止滴加盐酸，取下仪器6，迅速盖好盖子。

请回答:

(1)写出仪券2中发生化学反应方程式________________________。

(2)下列说法不正确的是______。

A.装置连接好，加入药品前要检查装置的气密性

B.产生的Cl₂先充满整套装置，这步操作不可以省略

C.操作中应控制盐酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢

D.仪器6 可用冰水浴冷却，也可以自然冷却

(3)仪器7 放的试剂是_______________________，作用是___________________、__________________。

(4)SnCl₄在空气中与水蒸气反应除生成白色SnO₂·xH₂O固体，还可以看到___________________现象，化学方程式为___________________________________。

(5)经测定产品中含有少量的SnCl₂,可能的原因___________( 用化学方程式表示)。

(6)产品中含少量SnCl₂，测定SnCl₄纯度的方法:取0.400 g产品溶于50 mL的稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液8.00 mL，反应原理为:3SnCl₂+ KIO₃+ 6HCl==3SnCl₄+ KI+ 3H₂O，判断滴定终点的依据为______________________________，产品的纯 度为___________________________________。

Answer

2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MmCl2+5Cl2↑+8H2O D 碱石灰 防止空气中水蒸气进入6中使SnCl4水解 吸收多余氯气防止污染空气 有大量白雾 SnCl4+(x+2)H2O=SuOx·xH2O+4HC1 Sn+2HC1=SnCl2+H2↑(或SuCl4+Sn=2SnC12) 当滴入最后一滴标准液，溶液出现蓝色且半分钟不褪色 88.6%

【解析】（1）高锰酸钾溶液与浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，化学反应方程式：2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MmC12+5Cl2↑+8H2O；正确答案：2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MmC12+5Cl2↑+8H2O。

(2)制备气体或验证气体的性质实验，在装置连接好，加入药品前要检查装置的气密性，A正确；制备四氯化锡，避免与空气接触，金属锡与氧气反应，SnCl4极易水解，所以用产生的Cl2先充满整套装置，排净装置内的空气，B正确；为了提高原料的利用，需要控制盐酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢，C正确；冰水浴冷却效果比自然冷却效果好，因此要用冰水浴冷却，D错误；正确选项D。

(3) SnCl4极易水解，因此要防止空气中水蒸气进入到装置6中，因此A的作用是防止空气中水蒸气进入装置6，除此以外，还能够吸收多余的尾气氯气；所以仪器7放的试剂是碱石灰；正确答案：碱石灰；防止空气中水蒸气进入6中使SnCl4水解；吸收多余氯气防止污染空气。

(4) SnCl4在空气中与水蒸气反应除生成白色SnO2·xH2O固体，还生成氯化氢气体，遇到空气中的水蒸气，生成盐酸小液滴，看到有大量白雾产生；化学方程式为SnCl4+(x+2)H2O=SuOx·xH2O+4HCl； 正确答案：有大量白雾； SnCl4+(x+2)H2O=SuOx·xH2O+4HCl。

(5) 根据金属活动顺序表，Sn排在H的左边，因此Sn与盐酸反应：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，也有可能发生SnCl4+Sn=2SnCl2；正确答案：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑(或SnCl4+Sn=2SnCl2)。

(6) 根据化学反应方程式，当滴入最后一滴KIO3，KIO3把KI氧化成I2，淀粉变蓝，因此滴定到终点现象是：当滴入最后一滴标准液，溶液出现蓝色且半分钟不褪色；根据反应方程式，求出样品中含有m（SnCl2）=0.01×8×10-3×3×190=0.0456 g，样品中含有m(SnCl4)=0.4-0.0456=0.3544 g，产品纯度是0.3544/0.4×100%=88.6%；正确答案：当滴入最后一滴标准液，溶液出现蓝色且半分钟不褪色 ；88.6%。