设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 18gNH4+中所含的电子数为11NA
B. 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA
C. 含3.0g HCHO 的水溶液中原子总数为0.4NA
D. 标准状况下，20gD2O 分子中所含中子数为10NA
化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是
A. 油脂和纤维素均可向人体提供能量
B. 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损
C. “天官一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
D. 工业生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原料
镍废料中主要含有Ni,还有少量的Cu、Fe、Pb等。现从中制取Ni2O3,可用于制造人造卫星、宇宙飞船的高能电池，也可用于制成镍镉碱性电池。生产流程见下：
已知0.010mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下：
| Fe3+ | Cu2+ | Ni2+ | Fe2+ |
开始沉淀pH | 3.0 | 5.0 | 7.4 | 9.7 |
完全沉淀pH | 4.0 | 6.5 | 9.0 | 11 |
回答下列问题：
(1)加入碳酸钙调pH的目的是____________________________________________，“沉渣2”的主要成分是____________，必须先过滤“沉渣1”后再进行“除Cu”的原因是______________________________________________________________________。
(2)用离子方程式解释加入NH4F“除Ca”的过程_________________。
(3)“酸浸”时参与反应的H2SO4与HNO3物质的量比保持为3∶2，此时Ni单质所发生的化学方程式为___________________________________________。
(4)“操作X”是__________、__________，煅烧时产生两种气体的成分是________。
(5)向NiO中加入盐酸溶解，待完全溶解后，加入足量NaOH溶液，再加入NaClO溶液，写出其中和NaClO相关的反应的离子方程式为_________________________________。
(6)根据上表数据，计算当0.010mol/LNiSO4溶液中Ni2+完全沉淀时的c(Ni2+)=______mol/L。
兴趣小组在实验室用制备的氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。
【查阅资料】亚硝酰氯(NOCl,熔点：-64.5 ℃,沸点：-5.5 ℃) 是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。冰水中加入NaCl可降低温度。
【原料制备】在实验室分别制备原料气NO和Cl2。
(1)用如下装置制备纯净干燥的气体，请补充下表中各仪器中的试剂_______。
【合成亚硝酰氯】利用制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示：
(2)装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是___________________。
(3)装置连顺序为a→_______________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
(4)装置Ⅶ的作用是___________________________________。
(5)装置Ⅸ在实验时，预期观察到的现象是__________________________________。
(6)装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为________________________。
【拓展学习】
(7)查阅资料，得知配制王水(浓硝酸与浓盐酸的混酸) 时会生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为__________________________________。
（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3 + 3C+S
A + N2↑+ 3CO2↑（已配平）
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_________。
②在生成物中，A的电子式________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_____________。
③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为________，Q2＋的未成对电子数是__________。
（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H），可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6－n]x+＋xR－H→Rx[CrCln(H2O)6－n]x++xH+，交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。将含0.0015 mol [CrCln(H2O)6－n]x+的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L－1NaOH溶液25.00 ml，可知该配离子的化学式为_______。
（1）含碳物质不完全燃烧会产生CO。血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒，写出铁离子(Fe3+)的核外电子排布式为_____________，CO有多种等电子体，其中常见的一种分子是__________。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等，已知一个COCl2分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构，则一个COCl2分子内含有_____个δ键，C原子的杂化方式为__________。Fe(CO)5等在一定条件下分解生成CO和铁，反应过程中断裂的化学键是__________，形成的化学键是___________。
（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：
电离能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
写出A原子的电子排布图_______________，Al原子的第一电离能_____（填：“大于”、“小于”或“等于”）738 kJ·mol-1，原因是_________________。
