在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（ ）
A. 道尔顿 B. 卢瑟福 C. 汤姆生 D. 波尔
【化学—选修5：有机化学基础】功能高分子I的一种合成路线如下，其中D能与Na反应生成H2，且D苯环上的一氯代物有2种。
已知：
回答下列问题：
（1）A的名称为________，试剂a为________。
（2）C的结构简式为________。
（3）F中的官能团名称为________。
（4）上述①~⑧的反应中，不属于取代反应的是________（填数字编号）。写出反应⑦的化学方程式________。
（5）符合下列条件的B的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。
①苯环上有氨基（—NH2） ②能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1的结构简式为________。
（6）参照上述合成路线，以1-丁烯为原料（无机试剂任选），设计制备乳酸(
)的合成路线________。
【化学—选修3：物质结构与性质】铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：
（1）铜元素基态原子的价电子排布式________。
（2）铜能形成多种配合物，如Cu2＋与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如图所示配离子。
①Cu2＋与乙二胺所形成的配离子中含有的化学键是________。
a．配位键 b．离子键 c． 
键 d． 
键
②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为________，C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是________。
③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是________。
（3）Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+，其原因是________。
（4）Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。
①该晶体的化学式为________。
②该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)。则C原子的坐标参数为________。
③已知该晶体的密度为d g·cm－3，Cu2+和S2－的半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数值为NA。列式表示该晶体中原子的空间利用率________。
工业上可用合成气（主要成分为CO2、H2、CO）在催化剂作用下合成甲醇，并可用甲醇合成甲醚。
（1）CO2的电子式是________。
（2）已知：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1 = －90.77 kJ/mol
CO2 (g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) △H2 = ＋41.19 kJ/mol
则CO2与H2反应制备CH3OH(g)的热化学方程式是________。
（3）向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化剂作用下同时反应制备CH3OH(g)。测得H2转化率随温度变化的数据如下表所示。
（注：T5时，H2转化率为66.67%，即转化了2/3）
①催化剂效果最佳的反应是________（填“I”“II”或“III”）。
②T3时，反应I的v(正)________v(逆)（填“>”“<”或“=”）。
③温度为T5时，该反应的平衡常数K=________。
（4）甲醇合成甲醚的反应为2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)，反应过程中存在副反应2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。反应过程中的能量变化如图所示：
①反应速率较快的是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是________。
②根据反应原理，分析增大压强对合成甲醚的影响________。
方铅矿的主要成分为PbS，含铅可达86.6%。以方铅矿为原料制备铅蓄电池的电极材料PbO2的工艺流程如图所示：
（1）方铅矿焙烧后排出气体的主要成分是______（填化学式），可用于工业制备________。
（2）步骤②中焦炭的作用是________。
（3）“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等。电解精炼时，________作阴极，阴极反应式为________，阳极泥的主要成分是________。
（4）步骤⑤中制备PbO2的离子方程式________。
（5）已知：常温下，Ksp(PbS)=8×10-28、Ka1(H2S)=1.3×10-7、Ka2(H2S)=7.1×10-15。常温下，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体，发生反应的离子方程式是________；结合数据分析，该反应能否进行得基本完全？________（写出计算推理过程）。
硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]又名摩尔盐，是浅绿色晶体，易溶于水，是分析化学中的重要试剂。某化学兴趣小组对摩尔盐的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量摩尔盐晶体，加水溶解，测得水溶液呈酸性。由此可知________。
（2）摩尔盐在500℃时隔绝空气加热完全分解，气体产物可能有NH3、SO2、SO3、H2O等。兴趣小组利用下图装置证明摩尔盐分解的气体产物中有SO2和SO3。
①a的名称是________。装置B的作用________。
②装置连接顺序为A→____→____→____→____（填字母序号）。
③能证明分解产物中有SO2的实验现象是________，反应的离子方程式是________。
④若装置连接顺序不变，能否将装置E中溶液换为BaCl2溶液？理由是________。
（3）为判断摩尔盐是否变质，可以测定样品中Fe2+的含量。取w g样品溶于水，配制成250 mL溶液。每次取25.00 mL溶液，用c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定三次，平均消耗KMnO4溶液体积 v mL。
①滴定时，用________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装KMnO4溶液。
②样品中Fe2+的质量分数为________（用含w、c、v的式子表示）。
