X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应．请回答下列问题：
（1）T元素在期表中的位置是________；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为________（写出其中一种物质的名称）．
（2）X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为________（填元素符号）．
（3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________．
（4）下列可以判断R和T金属性强弱的是________（填序号）．
a．单质的熔点R比T低 b．单质与酸反应时，失电子数R比T少
c．单质与水反应R比T剧烈 d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强
（5）某同学用Q、R两元素的单质反应生成固体物质R2Q2，R2Q2属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成Q的单质．R2Q2的电子式为________；R2Q2与X2Q反应的化学方程式为________。
W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。
已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。请回答下列问题：
（1）写出四种元素的元素符号：W________；X________；Y________；Z________。
（2）四种元素的所有化合价中，最低负化合价为________价，最高正化合价为________价。
（3）甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物，化合物甲具有消毒杀菌作用，其化学式为________；化合物乙是一种常见的化肥，其化学式为________。
（4）HYO3的酸性比HWO强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确，说明理由：________ 。
在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示：
请回答下列有关问题：
(1)反应物断键吸收的总能量为________。
(2)生成物成键放出的总能量为________。
(3)判断H2＋Cl2===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。
(4)反应物的总能量________(填“＞”，“＝”或“＜”)生成物的总能量。
氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O
2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试完成下列问题：太阳光分解海水时，实现了从________ 能转化为________ 能，二氧化钛作________ 生成的氢气，用于燃料电池时，实现________能转化为________能．分解海水的反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）．
下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )
A. 化学键的形成一定伴随着电子的得失
B. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D. 含有阴离子的化合物中一定含有阳离子
下列各组性质比较中，正确的是（ ）
①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI
②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
④金属性：K＞Na＞Mg＞Al
⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+
A. ①②③ B. ③④⑤⑥ C. ②③④ D. ①③④⑤⑥
