X、Y、Z和W代表原子序数依饮增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻； Y、Z和W的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是
A. Y、Z和W可能位于同一周期
B. Y和W分别形成的含氧酸均为强酸
C. Y、Z、W分别形成的简单氢化物中，W的简单氢化物相对分子质量最大，熔佛点最高
D. X、Y、Z和W可以组成原子个数比为5: 1:4:1的离子化合物
有机化学在日常生活应用广泛，下列有关说法正确的是
A. 相同条件下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
B. 矿物油和植物油都是有机物，均不能使溴水褪色
C. 甲苯和Cl2光照下的反应与乙醇和乙酸的反应不属于同一类型的反应
D. 有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确有几个
①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子
②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移
③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA
④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为NA
⑤T℃时，1LpH=6纯水中，含10-6NA个H+
⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA
⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
⑧标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子
⑨用情性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NA
A. 3 B. 2 C. 1 D. 0
化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是
A. 海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有: 灼烧
浸泡过滤萃取粗碘提纯
B. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、酵喘等获消的发生密切相关，是选成雾霾天气的主要原因
C. 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于缓解能源紧缺的状况
D. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
[化学——一选修5：有机化学基础]有机物M有抗菌作用，其合成路线如下图所示
(1)A的结构简式是______________。
(2)B的名称是____________，M中的官能团名称是_____________。
(3)分别写出B→C、G→H的反应类型___________、_____________。
(4)写出}C→D的化学方程式_________________________________。
(5)E的同分异构体中，符合下列条件的结构共有_______种。
①苯的二元取代物 ②与E具有相同的官能团 ③能发生银镜反应和水解反应
(6)由F与I2在一定条件下反应生成G的化学方程式是____________________；此反应同时生成力外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_____________。
五水硫酸铜( CuSO4·5H2O) 和六水硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 都是重要的化工原料，用途十分广泛。
请回答与这两种物质中元素有关的一些问题。
（1）基态铁原子的核外电子排布式为_______；基态铜原子的电子占据的最高能层符号为_______ 。
（2）氧元素的第一电离能小于氮元素，其原因是_______ 。
（3） SO42-、H2O、NH4+三种微粒中，空间构型为正四面体的是_______；NH4+中氮原子的杂化轨道类型是_______。
（4）写出与SO42-互为等电子体的分子的化学式_______ (写一种)。
（5）Cu 与Au 的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在该晶胞中Cu 原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图) 相似，该晶体储氢后的化学式为_______，若该晶体的密度为ρg.cm-3，则晶胞中Cu原子与Au原子中心的最短距离d=_______cm (NA表示阿伏加德罗常数的值)。
