Question

工业上用电解法可用于治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图所示,下列说法不正确的是

A. A、B分别为直流电源的正极和负极

B. 研究表明，当右侧区域pH较小时，会有气体逸出,该现象说明H⁺的氧化性强弱与其c(H⁺)有关

C. 电解过程中，左侧区域将依次发生反应为:Fe-2e^-=Fe²⁺ 2NO₂^-+8H⁺+6Fe²⁺=N₂↑+6Fe³⁺+4H₂O

D. 当电解过程转移0.6mol电子时,左侧区域质量减少1.4g

Answer

D

【解析】根据装置图中阳离子的移动方向可知，左侧区域是阳极室，右侧区域为阴极室，A为直流电源的正极，B为直流电源的负极，故A正确；B. 当右侧区域pH较小时，会有气体逸出，是H+优先Fe3+放电的结果，说明c(H+)越大，H+的氧化性越强，故B正确；C. Fe电极是阳极，属于活性电极，Fe失电子，电极反应式为：Fe－2e－=Fe2+，在酸性条件下Fe2+将NO2－还原成N2，离子方程式为：2NO2－+8H++6Fe2+=N2↑+6Fe3++4H2O，达到去除NO2－的污染问题，故C正确；D. 当电解过程转移0.6mol电子时，阳极生成0.3mol Fe2+，还原0.1mol NO2－生成1.4gN2，除此之外还有部分阳离子通过离子交换膜移到右侧区域，导致左侧区域质量变化无法计算，故D错误；答案选D。